Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 +CO2
1. находим массу примесей
169 --- 100%
? --- 6%
получаем 169 *6 / 100 = 10.14гр.
2. массу чистого карбоната:
169 - 10.14 = 158.86гр.
3. кол-во моль карбоната:
n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / Mr(Na2CO3) = 158.86 / 94 = 1.69моль
4. из уравнения видно, что на 1 моль карбоната приходится 1 моль силиката, следовательно силиката 1.69моль.
5. масса теоритическая силиката
m = n * Mr = 1.69 моль * 110 гр/моль = 185.9гр.
6. наконец находим практический выход в процентах
выход = практический выход / теоретический выход = 175 / 185.9 * 100% = 94%
Надеюсь, что правильно))
Объяснение:
Какой объем газа (н.у.) выделится при разложении 779 г нитрата марганца, содержащего 15% примесей?
Если 779 г нитрата марганца(II) содержат 15% примесей, то доля чистого нитрата марганца 85%
Найдем массу чистого нитрата марганца(II) : 779 г × 0,85 =662,15 г
Разложение нитрата марганца(II) протекает по уравнению:
Такое немного странное уравнение термического разложения возможно объясняется тем, что диоксид марганца одно из наиболее устойчивых соединений марганца.
3,7 моль 7,4 моль
Mn(NO3)2→MnO2+2NO2
Молярная масса нитрата марганца(II) равна 179 г/моль и 662 г нитрата марганца соответствуют 3,7 моль
Тогда количество газообразных продуктов разложения 7,4 моль
Объем газа при разложении нитрата марганца составит:
22,4 л/моль × 7,4 моль = 165, 7 л
