1. Определите классы веществ и их названия. AL, BaCl NaOH CrO Mn2O- Cl-Os Na-O KCI BaCO, Fe(NO3) 2. Запишите формулы веществ по их названиям Оксид железа(III), оксид цезия ,оксид серы(VI) ,нитрат алюминия, гидроксид бария гидроксид хрома(III), сульфат бария, карбонат натрия, силикат хрома(111), фосфат кальция.

1) Определение сульфата меди СuSO4
Сульфат меди  в отличии от других представленных веществ голубого цвета, его можно определить по внешнему виду.
2) Определение сульфата бария ВаSO4
Остальные оставшиеся вещества растворить в воде,  все растворимы в воде кроме сульфата бария  BaSO4 (см. таблицу растворимости)
3) Определение гидроксида натрия NaOH
В растворы оставшихся 3 веществ добавить раствор сульфата меди. Там где содержится гидроксид натрия выпадет ярко-голубой осадок Си(ОН)2
   2NaOH + CuSO4  = Na2SO4 + Cu(OH)2
4) Определение сульфата алюминия Al2(SO4)3
 К растворам оставшихся двух веществ добавить уже выявленный раствор гидроксида натрия. Там, где содержится сульфат алюминия выпадет белый студенистый осадок Al(OH)3
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3
5) Оставшееся вещество будет сульфат натрия Na2SO4

1) Уравнение реакции:
    K2SiO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + H2SiO3 
в осадок выпадает H2SiO3 (см. таблицу растворимости кислот, солей и оснований в воде)
2) Рассчитываем молярные массы: 
    - силикат калия M(K2SiO3) = 2*39 + 28 +3*16 =  154 г/моль
   - кремниевая (или силикатная) кислота M(H2SiO3) = 2*1 + 28 + 3*16 = 78 г/моль
3) По ур-ию реакции составляем пропорцию:
    154 г K2SiO3 образуют 78 г H2SiO3 (осадка)
     201 г K2SiO3 Х г H2SiO3     
      X = 201*78/154 = 101,8 г осадка - это теоретический выход
4) Рассчитываем массовую долю соли (K2SiO3) в исходном растворе:
      101,8 г 100%
       23,4 г Х%              Х = 23,4*100/101,8 = 22,98%