Рассчитать массу чистого карбоната кальция в его образце массой 150г, содержащим 5% примесей.​

ОбъяСоляная кислота реагирует с активными металлами ( с металлами расположенными левее водорода в ряду напряжений ).+2Fe + 2 HCl Þ FeCl2 + H2 ­Соляная кислота реагирует с оксидами металлов.MgO + 2 HCl Þ MgCl2 + H2OСоляная кислота реагирует с основаниями.Fe(OH)3 + 3 HCl Þ FeCl3 + 3 H2O

Соляная кислота реагирует с солями.CaCO3 + 2 HCl Þ CaCl2 + CO2 ­ + H2OAgNO3 + HCl Þ AgCl ¯ + HNO3Хлороводород ( и соляная кислота ) реагирует с аммиаком.NH3 + HCl Þ NH4ClКонцентрированная соляная кислота может проявлять свойства восстановителя, реагируя с сильным окислителем в растворе.16HCl + 2 KMnO4 Þ 2 MnCl2 + 5 Cl2 ­+2 KCl+8 H2Oконц.

1) 100 мл воды имеют массу 100 г, т.к. плотность воды 1 г/мл.
2) После растворения Р2О5 в воде масса раствора стала:
    100 + 14,2 = 114,2 г
3) Но Р2О5 реагирует с водой с образованием фосфорной кислоты по схеме:
    Р2О5 +3Н2О = 2Н3РО4
то есть в растворе присутствует не Р2О5, а Н3РО4.
4) Определяем молярные массы каждого:
    М(Р2О5) = 2*31 + 5*16 = 142  г/моль
    М(Н3РО4) = 3*1 + 31 + 4*16 = 98 г/моль
5) Определяем количество молей Р2О5:
     n = m/М = 14,2/142 = 0,1 моль
6) По уравнению реакции видно, что из 1 моля Р2О5 получается 2 моль Н3РО4, значит из 0,1 моль Р2О5 получается 0,2 моль Н3РО4.
Значит масса образовавшейся Н3РО4:
     m(H3PO4) = 0,2*98 = 19,6 г
7) Несмотря на произошедшую реакцию масса раствора осталась неизменной -114,2 г. 
Находим массовую долю кислоты в растворe
   ω = m(H3PO4) /m(p-p) = 19,6/114,2 = 0,171     
ответ: массовая доля H3PO4 в растворе 0,171 или 17,1%