Определите массовую долю гидроксида кальция в растворе полученном растворением 1,2г кальция в 700мл 0,5% раствора известковой воды(плотность=1г/мл). какой объём углекислого газа потребуется для полного осаждения ионов кальция из этого раствора ?

В результате реакции под номером 1 происходит образование воды(1-Г)

Реакция под номером 2 не идёт так как все вещества растворимы(2-В)

В результате реакции под номером 3 происходит образование осадка(3-А)

В результате реакции под номером 4 происходит образование газа и воды(4-Д)

Объяснение:

1)

3NaOH+H3PO4 → Na3PO4+3H2O

3Na(+)+3OH(-)+3H(+)+PO4(3-) → 3Na(+)+PO4(3-)+3H2O

H(+)+OH(-) → H2O

2)

Zn(NO3)2+HCl → ZnCl2+2HNO3

Реакция не идёт так как все вещества растворимы

3)

H3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4↓ + 3HNO3

3Н(+)+РО4(-3) + 3Аg(+)+3NO3(-) → Ag3PO4↓ + 3H(+)+3NO3(-)

PO4(-3) + 3Ag(+) -> Ag3PO4↓

4)

K2CO3+2HCl → 2KCl+CO2↑+H2O

2K(+)+CO3(2-)+2H(+)+2Cl(-) → 2K(+)+2Cl(-)+CO2↑+H2O

2H(+)+CO3(2-) → CO2↑+H2O

СаС2+2НОН=Са(ОН)2+С2Н2
Са(ОН)2+2HCl=CaCl2+H2O
Дано:
VHCl=150мл 
ω=0,12
ρ=1,06г/мл 
Решение:
Определим массу соляной кислоты m=150x1,06x0,12=19,08 г
перейдём к количеству вещества n(HCl)=19,08/35,5+1=0,52моль
Согласно уравнению реакции количество вещества карбида кальция и хлорида кальция образуется в 2 раза меньше, т.е. 0,26 моль   и тогда масса СаСl2 m=0,26x(40+71)=28,86 г, m(H2O)=150x1,06-19,08=139,2r
ωр-ра=28,86/139,2+28,86=0,17, соляная кислота в избытке , составляем уравнение х/139,2+х=0,12 х=18,97г n=18,97/111=0,17моль столько же необходимо карбида кальция m(CaC2)=0,17x(40+24)=10,9г