При взаимодействии разбавленной серной кислоты с 0,89 г смеси, состоящей из магния и цинка, выделилось 0,448 л водорода. определите состав смеси . ответ: 26,97%mg, 73,03% zn. составьте, , краткую запись на самом уравнении

He - Гелий - Легкий инертный газ без цвета и запаха.

Порядковый номер 2 в Периодической системе.

Расположен в первом периоде, 8А группе.

Относится к группе инертных (благородных) газов. Химически малоактивен.

Положительно заряженное ядро.

Число протонов p - 2

Число нейтронов n - 2

Число электронов e - 2

Mr[He] = Ar[He] = 4.002602 = 4

Радиус ядра 2.2223615 · 10 ⁻¹⁵

Радиус атома 31 · 10⁻¹²

Температура плавления: -272.2 ℃.

Плотность: 0.00017 г/см3.

Электронная формула атома гелия: 1s²

Распределение электронов по энергетическим уровням: +2He)₂

Электронно-графическая схема: 1s ⇅

s-элемент. Неметалл.

Оксидов/гидроксидов/гидридов у Гелия не известно.

Валентность: 0

Степень окисления: 0, но данный элемент может образовывать молекулы состава He²⁺, HeF и HeCl⇒проявлять степень окисления +1

Объяснение:

W₀=0,2001
p₀=1,100 г/см³
v₀-?

v₁=1дм³ =1000 см³
w₁=0,1017
p₁=1,050 г/см³

масса вещества в обоих растворах
m=v₁p₁w₁=v₀p₀w₀

объем исходного раствора
v₀=v₁p₁w₁/(p₀w₀)

v₀=1000*1,050*0,1017/(0,2001*1,100)=485,14 см³

2HgSO₄ + SnSO₄ = Hg₂SO₄ + Sn(SO₄)₂

2Hg⁺² + 2e = Hg₂⁺²  1   ртуть (+2) окислитель, процесс восстановления
Sn⁺² - 2e = Sn⁺⁴       1  олово (+2) восстановитель, процесс окисления

2KI + Fe₂(SO₄)₃ = K₂SO₄ + 2FeSO₄ + I₂

2I⁻¹ - 2e = I₂⁰           1  иод восстановитель, процесс окисления
Fe⁺³ + 1e = Fe⁺²      2  железо окислитель, процесс восстановления