Электролиз водных растворов электролитовдля проведения электролиза приготовлены стандартные водные растворытрех различных электролитов, формулы которых в таблице.используя эти данные, выполните следующие : а) рассмотрите электролиз водных растворов электролита 1, электролита 2 иэлектролита 3 на инертных электродах при стандартных условиях; напишитеуравнения катодного, анодного и суммарного процессов; г) рассмотрите электролиз водного раствора электролита 3 с активныманодом (предложите вариант активного анода для данного электролита) пристандартных условиях, напишите уравнения протекающих процессов.​

Типы химических связей ... Ковалентная связь - связь, образованная двумя или несколькими атомами неметаллов за счет образования общих электронных пар. Разновидности ковалентной связи: полярная, неполярная донорно-акцепторная.
Ковалентная связь — химическая связь, образованная перекрытием пары валентных электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака называются общей электронной парой.
Ионная связь — сильная химическая связь, возникающая в результате электростатического притяжения катионов и анионов - образующаяся между атомами с большой разностью электроотрицательностей, при которой общая электронная пара переходит преимущественно к атому с большей электроотрицательностью.
Металлическая связь — химическая связь между атомами в металлическом кристалле, возникающая за счёт перекрытия их валентных электронов.

Это количество электронов, находящихся на энергетическом уровне. тут тебе понадобится таблица менделеева. находим в ней натрий(Na), видим, что он относится к 3 периоду. значит, энергетических уровней будет тоже 3, три скобочки, то есть. номер Na в таблице - 11, заряда у него нет, значит, в нём 11 электронов, 2+8+1=11. мы знаем, что элементы 3 периода относятся к главной подгруппе, у таких элементов количество электронов на внешнем энергетическом уровне равно номеру группы, по таблице видим, что группа 1. поэтому последняя цифра - 1. на внутреннем энергетическом уровне могут находиться максимум 2 электрона, а на втором - 8 электронов. это надо запомнить. если уровней всего три, как тут, можно сразу спокойно писать двойку и восьмёрку, а количество электронов на последнем уровне найти вычитанием - из всех 11 электронов отнять 2 и 8, получится 1. желаю удачи!