Чтобы решить данную задачу, нужно знать некоторые основные понятия и формулы из химии.
1. НУ (нормальные условия) - это стандартные условия измерения величин, которые равны температуре 0 градусов Цельсия (т.е. 273,15 Кельвина) и давлению 1 атмосфера (или 101,325 кПа).
2. Объем газа можно вычислить по формуле: V = nRT/P, где V - объем газа (в литрах), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (которая равна 0,0821 л * атм / (моль * К)), T - абсолютная температура (в Кельвинах), P - давление (в атмосферах).
Теперь приступим к решению задачи.
1. Мы знаем количество вещества этана (2,5 моль) и хотим вычислить его объем при нормальных условиях.
2. Подставим известные значения в формулу V = nRT/P:
V = (2,5 моль) * (0,0821 л * атм / (моль * К)) * (273,15 К) / (1 атм).
3. Выполним расчет:
V = 0,205 л * атм * К / атм = 0,205 л.
Ответ: Объем, занимаемый 2,5 моль этана при нормальных условиях, составляет 0,205 литра.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
