Вобщем, такая: вычислите объем сероводорода, который образуется при взаимодействии образца сульфида натрия массой 400 г и содержанием примесей 12% с раствором соляной кислоты, если известно, что выход продукта реакции составил 23% от теоретически возможного

1) находим массу вещества Na2S.
m=mр*w/100=400*88/100=352г
2) находим количество вещества Na2S.
n=m/M=352/58,5=6моль 
3) по уравнению реакции видим, что n(H2S)=6 моль
4) n(H2S)( с учетом выходы реакции)= 6*23/100=1,38 моль
5) находим объем H2S
V=nVm=1,38*22,4=40л
Вроде так, если ошибка, то извините