Решите : определите массу цинка, который вступит в реакцию с 260 г 30% раствора серной кислоты.

M(Zn)-? 
w(в-ва)=m(в-ва) / m(р-ра) =>
m(в-ва)=w(в-ва) x m(р-ра)
m(H2SO4)=0.3 x 260 = 78г
n(H2SO4)=m / M = 78г / 98г/моль=0.8моль
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
по уравнению реакции видно, что n(H2SO4)=n(Zn)=0.8моль
m(Zn)=n x M =0.8моль x 65г/моль=52г

w-массовая доля
в-ва-вещества
р-ра-раствора
/-деление
x-умнажение