1)определить концентрацию ионов водорода [h+] и степень диссоциации (альфа) в растворе 0,1н ch3cooh, kд=1,8*10^-5 2)сколько граммов pbso4 можно растворить в 1 л воды при комнатной температуре, если его пр составляет 1,6*10^-8? 3) определить молярность раствора h2so4 (считая, что диссоциация идет по двум ступеням), если концентрация гидроксид-ионов в нем равна 10^-11 моль/л

Математическая формулировка закона разбавления Оствальда Закон Оствальда справедлив для бинарных электролитов, т.е. веществ, молекулы которых в растворе распадаются надва иона – катион и анион. В случае сильных электролитов, когда α близка к 1, знаменатель дроби стремится к нулю, а константа диссоциации Кд – к бесконечности. Однако в случае слабых электролитов величина (1 – α) очень мало отличается от единицы. Действительно, если α = 0,01, то (1 – 0,01) = 0,99, т.е. практически 1. Таким образом, для слабых электролитов закон разбавления Оствальда можно записать в более простом виде:   Приведем простой пример его практического использования – вычислим точно степень диссоциации в 0,1 н растворе уксусной кислоты, если ее константа диссоциации Кд = 1,8·10–5. Поскольку электролит слабый (Кд много меньше 1), можно воспользоваться законом разбавления для слабых электролитов: К = α2С. Отсюда: Подставляя в эту формулу численные значения, получим: