Получи двумя различными сульват кальция​

Дано:
m(FeS+ZnS)=28,2 г
m(CuCl₂) = 405 г
ω(CuCl₂) = 10%= 0.1
ω(FeS) - ?
ω(ZnS) - ?

Решение.
Определим объем газа, который выделился:
m(CuCl₂) = 405 г*0,1=40,5 г
135 г      22,4 л
CuCl₂ + H₂S = CuS↓ + 2HCl↑
40,5 г      х л
х=V(H₂S) = 6,72 л
Примем массу FeS за х г, а объем вы₂делившегося H₂S за у л, тогда масса ZnS = (28.2-х) г, а объем выделившегося H₂S = (6,72-у) л
88 г                              22,4 л
FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑
х г                                  у л

97 г                               22,4 л
ZnS + 2HCl = ZnCl₂ + H₂S↑
28,2-х                           6,72-у
Составляем систему двух уравнений:
22,4х = 88у
22,4*(28,2-х) = 97*(6,72-у)
Решив систему уравнений, найдем  х
х=m(FeS)=8,8 г
m(ZnS)=28.2 г - 8,8 г = 19,4 г
ω(FeS) = 8,8/28,2=0,3121 = 31,21%
ω(ZnS) = 19.4/28,2=0,6879 = 68,79%

1) 6 Br₂⁰ + 6 Ba(OH)₂ →   5 BaBr₂⁻ + Ba(Br⁺⁵O₃)₂ + 6 H₂O

Br₂⁰ + 2е  →  2Br⁻      |  10  |  5   Восстановление (окислитель)

Br₂⁰ - 10e  → 2 Br⁺⁵    |  2   |   1    Окисление (восстановитель)

2) 3 C⁰ + 4 HN⁺⁵O₃ →  3 C⁺⁴O₂ + 4 N⁺²O + 2 H₂O

C⁰ - 4e → C⁺⁴       |   3   |    Окисление (восстановитель)

N⁺⁵ - 3e → N⁺²     |   4   |     Восстановление (окислитель)

3) 3 Zn⁰ + K₂Cr₂⁺⁶O₇ + 7 H₂SO₄ → Cr₂⁺³(SO₄)₃ + 3 Zn⁺²SO₄ + K₂SO₄ + 7 H₂O

Zn⁰ - 2e → Zn⁺²        |  6  |   3    Окисление (восстановитель)

2Cr⁺⁶ - 6e → 2Cr⁺³   |  2  |   1     Восстановление (окислитель)