Рассматриваем переход электронов: для начала расставим СО у участников реакции Видим, что СО поменяли марганец и кислород, но, марганец изменил свою степень окисления два раза, и при составлении ЭБ это нужно учесть. То есть имеем на выходе 3 электронных уравнения: - восстановление - окислитель - то же что и в первом уравнении Смотрим, марганец конмутирует в оксид марганца(IV) и манганат калия - восстанавливается и в сумме забирает 4 электрона. Смотрим на кислород. Он окисляется до нульвалентного кислорода и выкидывает 2 электрона. Суть ОВР заключается в уравнивании числа отданных и принятых электронов В нашем случае, число принятых в 2 раза больше чем отданных, значит в реакции окисления(гдк кислород) мы поголовно всех множим на 2. В левой части получим: 2 атома кислорода отдают 4 электрона, получается молекула кислорода. Получим: - восстановление - окислитель - то же что и в первом уравнении Двойка перед кислородом - коэффициент в уравнении реакции, выносим его в уравнение: то есть мы эту двойку вставили в левую часть туда, где есть кислород со степенью окисления -2
Перед KMnO4 нужно поставить 2 ,чтобы было уравнено... а с электронного баланса ,так это посмореть у кого изменилась степень окисления,обычно получается два элемента их выписывают смотря на сколько увелич,уменьш,степень окисления и ищут наименьший общий множитель и доставляют в уравнение
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
- восстановление - окислитель
- то же что и в первом уравнении
