.(При окислении 16,74 г. двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. вычислите молярные массы эквивалента металла и его оксида. чему равны молярная и относительная атомная массы металла?).

2Ме     +    О2 = 2МеО   mO2 = 21,54 - 16,74 = 4,8г

16,74г       4,8г

Хг             32г

2Ммет = 16,74 х 32\4,8 = 111,6г

Ммет = 111,6\2 = 55,8 г\моль - молярная масса - металл железо Fe

Ar = 55,847 у.е.

В этой рекации Fe 2-валентно, поэтому Мэ = МFe x fэ = 56 х 1\2 =28 г\моль

Мэ(оксида) = Мэ + М(о) = 28 + 8 = 36 г\моль