Цель урока: сформировать у учащихся знания о факторах, влияющих на скорость химических реакций.
Задачи:
- исследовать факторы, влияющие на скорость химических реакций и механизм их выполнения;
– продолжить развитие умений устанавливать причинно-следственные связи, проводить эксперимент, развивать умения осуществлять самоконтроль и взаимоконтроль;
– воспитывать интерес к учению, личностные качества, обеспечивающие успешность творческой деятельности (активность, сообразительность, любознательность).
Тип урока: комбинированный.
Методы и методологические приёмы: диалогический метод изложения знаний с элементами исследования, выполнение демонстрационного и лабораторного эксперимента, работа в группах, фронтальная беседа, тестирование, самостоятельная работа, самопроверка и взаимопроверка.
Средства обучения: - инструкция для выполнения лабораторного эксперимента; - инструкция по технике безопасности; - демонстрационное оборудование; - лабораторное оборудование; - рабочая карта урока; - тесты;
- компьютер;
- проектор.
Подготовка учащихся к уроку.
1. Деление класса на группы по 5 человек (в каждой группе есть учащийся с прочными и глубокими знаниями).
2. В тетрадях у учащихся приготовлена таблица, которая заполняется во время объяснения нового материала.
3. Группа получает оборудование и реактивы для проведения эксперимента.
4. Каждый учащийся получает рабочую карту урока.
Структура урока.
I. Организационный этап. Постановка цели и мотивация учебно-познавательной деятельности учащихся.
II. Актуализация знаний (фронтальная форма работы). Гомогенные и гетерогенные реакции.
III. Изучение нового материала (диалогический метод с элементами исследования, сочетание фронтальной и групповой форм работы, проведение эксперимента, самооценка и групповая оценка).
IV. Закрепление знаний (работа в группах, тестирование).
V. Рефлексия (самооценка).
VI. Домашнее задание.
Ход урока.
I. Организационный этап.
II. Актуализация знаний.
Учитель. На предыдущем уроке мы познакомились с понятием «скорость химических реакций». Вопросы к классу: - дайте определение скорости химических реакций; - какие системы химических реакций называются гомогенными, а какие – гетерогенными;
- составьте уравнения реакций, относящиеся к гомогенным реакциям (2 примера);
- составьте уравнения реакций, относящиеся к гетерогенным реакциям (3 примера).
Примеры проецируем на экран с проектора.
Гомогенные Гетерогенные
газ + газ газ + твёрдое вещество
жидкость + жидкость газ + жидкость
твёрдое вещество + жидкость
Класс работает в тетрадях, один ученик – за компьютером.
По окончании работы проецируем на экран составленные уравнения реакций.
Проводим самооценку выполненной работы на данном этапе и заполняем рабочую карту. Ставим оценку «5», если все примеры составлены верно, «4» - 1 ошибка; «3» - 2 ошибки, если ошибок больше, то не оцениваем себя.
III. Изучение нового материала.
Тема урока проецируется на экран.
Учитель. Сегодня мы будем изучать факторы, влияющие на скорость химических реакций. С химического эксперимента мы выявим закономерности изменения скорости химических реакций в зависимости от условий (в тетрадях заранее приготовлена таблица, которую будем заполнять во время объяснения нового материала). Подумайте и назовите факторы, т.е. условия, которые могут влиять на скорость реакций (обсуждение в группе).
Учащиеся называют факторы: температура, концентрация.
Учитель. Кроме названных вами факторов есть ещё природа реагирующих веществ, площадь поверхности соприкосновения веществ, катализаторы.
Выясним, как данные факторы, влияют на скорость химических реакций, выполняя лабораторный эксперимент в группах. (Учитель в случае необходимости оказывает консультационную ).
На экран проецируем названия лабораторных опытов.
Во время выполнения учащимися эксперимента на экране спроецированы правила техники безопасности.
Представление результатов групповой работы.
Учащиеся (по 1 человеку от группы) выступают у доски, используя данные результатов проделанных лабораторных опытов.
Вывод из каждого лабораторного опыта все учащиеся записывают в таблицу (таблица на экране).
Демонстрационный опыт (проводит учитель).
Каталитическое разложение перекиси водорода.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, мензурка, пинцет, лучинка, спички, пероксид водорода.
В 2 пробирки наливаем по 5 мл перекиси водорода. Во вторую пробирку опускаем пинцетом кусочек моркови. Вносим в пробирки тлеющие лучинки. Во второй пробирке лучинка вспыхивает, т.к. при разложении перекиси водорода выделяется кислород. Перекись водорода разлагается и без катализатора, но очень медленно. В присутствии катализатора (моркови) реакция протекает быстрее. В данном опыте в качестве катализатора используем ферменты – белковые молекулы.
Зависимость скорости реакции от температуры исследовал голландский учёный Я. Вант-Гофф: при повышении температуры на каждые 100 скорость увеличивается в 2-4 раза.
V2/V1 = үt 2-t1/10
что именно нужно было?
Объяснение УМОЛЯЮ НАПИШИТЕ ЭССЕ НА АНГЛИЙСКОМ "What role chemistry plays in my life
". Можно и на русском, срочРОШУ УМОЛЯЮ НАПИШИТЕ ЭССЕ НА АНГЛИЙСКОМ "What role chemistry plays in my life
". Можно и на русском надо до четверга 30.но надо до четверга УМОЛЯЮ НАПИШИТЕ ЭССЕ НА АНГЛИЙСКОМ "What role chemistry plays in my life РОШУ УМОЛЯЮ НАПИШИТЕ ЭССЕ НА АНГЛИЙСКОМ "What role chemistry plays in my life
". Можно и на русском, сроч УМРОШУ УМОЛЯЮ НАПИШИТЕ ЭССЕ НА АНГЛИЙСКОМ "What role chemistry plays in my life
". Можно и на русском надо до четверга 30.ОЛЯЮ НАПИШИТЕ ЭССЕ НА АНГЛИЙСКОМ "What role chemistry plays in my life
". Можно и на русском надо до четверга 30.но надо до четверга 30.
". Можно и на русском надо до четверга 30.
