Часть 1. Дана схема превращений P2->P2O5->H3PO4->Ca3(Po4)2
1. Составьте уравнения химических реакций

2. Расставьте степени окисления всех химических

3. Назовите все вещества

4. Укажите фазовые состояния веществ

5. Укажите тип каждой реакции ( соединение, разложение, обмен, замещение, экзо эндотермические, каталитические или некаталитические)

6. Укажите вид химический связи для веществ, используемых в уравнениях реакции ( металлическая, ионная, ковалентная полярная или ковалентная неполярная) 7. Укажите тип кристаллической решетки для веществ, используемых в уравнении (

металлическая, ионная, молекулярная, атомная)

8. Для всех бещесть укажите, являются ли они электролитами или неэлектролитами 9. для 1 реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

10. Для реакции ионного обмена составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

Часть 2

Решите задачу.

Определите массу гидроксида индия (3), полученного при взаимодействии 200г 15% раствора нитрата индия Пде гидроксидом натрия​

1)В свободном виде встречаются газообразные вещества - F2, Cl2, O2, N2 и Н2, твердые - I2, At, S, Te, P, As, C, Si и В, при комнатной температуре известен один жидкий неметалл - бром Br2.

Нередко для неметаллов наблюдается аллотропия, например у кислорода (О2 и О3) и углерода (графит, алмаз, карбин, фуллерен).

В природе встречаются самородные неметаллы - N2 и O2 (в воздухе), сера (в земной коре), но чаще неметаллы в природе находятся в химически связанном виде. В первую очередь это вода и растворенные в ней соли, затем -минералы и горные породы (например, различные силикаты, алюмосиликаты, фосфаты, бораты, сульфаты и карбонаты).

По распространенности в земной коре неметаллы занимают самые различные места: от трех самых распространенных элементов (O, Si, H) до весьма редких (As, Se, I, Te).

Чтобы ответить на данные вопросы, давай рассмотрим принципы Ле-Шателье.

Как же влияют на положение равновесия различные факторы?

1. Изменение температуры системы влияет не только на смещение ее равновесия, но также и на саму константу равновесия , т. е. я имею в виду, что если в равновесной системе, при постоянном давлении, сообщать дополнительную теплоту, то равновесие сместится в сторону поглощения. Рост температуры благоприятствует смещению химического равновесия в сторону эндотермической реакции, а падение температуры – в направлении экзотермического процесса.
И ещё, скорость реакции сильно зависит от температуры. Именно поэтому реакцию проводят при высоких температурах.

2. Вообще, когда речь идёт о давлении, его влияние имеет смысл, только в случае, если в исследуемом процессе принимают участие газообразные в-ва и при этом имеет место изменяется общее число молекул. Если общее число молекул в системе остается постоянным, то изменение давления не влияет на ее равновесие, например вот реакция:
I2(г)+H2(г)=2HI(г);
Если полное давление равновесной системы увеличивать за счёт уменьшения ее объема, то равновесие сместится в сторону уменьшения объема. Т.е. в сторону уменьшения числа молей в-ва в системе.

3. Катализатор. Внесение катализатора в систему может привести к тому, что скорости как прямой, так и обратной реакций увеличиваются. Изменяется скорость приближения к  состоянию равновесия, но константа равновесия при этом не поменяется.
Так что, катализатор только ускоряет реакции.