Ошибочно:
1) бесцветный раствор
раствор этих ионов не может быть бесцветным, так как имеются ионы железа (III) ,
2) не имеет осадка
ионы железа (III), oh- и s2- одновременно в раствыоре находится не могут, так образуется осадок Fe(OH)3 , Fe2S3
стакан должен выглядеть следующим образом :
на дне - желто-зеленый кристаллический осадок, (Fe2S3)
выше - коричневый (красно-коричневый) осадок коллоидный (Fe(OH)3)
далее - раствор желто-коричневого цвета (Fe3+ или FeCl3)
ионы натрия в растворе с указанными анионами существовать могут, так как все эти вещесва растворимы (NaCl, NaOH, Na2S)
ответ: 109,76 л хлора; 225,4 г натрия
Дано:
m'(NaCl) = 585 г
ω(прим.) = 2% или 0,02
Найти:
V(Cl₂)-?
m(Na)-?
Объяснение:
1) Находим массу чистого хлорида натрия:
m(NaCl) = m'(NaCl) - m'(NaCl)*ω(прим.) = 585 г - 585 г*0,02 = 573,3 г
2) Составляем схему реакции электролиза:
2Na⁺Cl⁻ =электролиз⇒ 2Na⁰ + Cl₂⁰
Катод (-): 2Сl⁻ - 2e⁻ = Cl₂⁰
Анод (+): 2Na⁺ + 2e⁻ = Na⁰
3) Вычисляем молярную массу хлорида натрия и его количество:
М(NaCl) = 23+35.5 = 58,5 г/моль
n(NaCl) = m/M = 573.3 г/58,5 г/моль = 9,8 моль
4) Из схемы электролиза видно, что n(Na) = n(NaCl) = 9,8 моль; находим массу натрия:
m(Na) = n(Na)*M(Na) = 9,8 моль*23 г/моль = 225,4 г
5) Из схемы электролиза видно, что n(Сl₂) = 0.5n(NaCl)
n(Cl₂) = 0,5*9,8 моль = 4,9 моль
Вычисляем объем хлора при н.у.:
V(Cl₂) = n(Cl₂)*Vm = 4,9 моль*22,4 л/моль = 109,76 л
ответ: 109,76 л; 225,4 г
