1) 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 сульфат натрия и гидроксид меди
2Na+ + 2 OH + Cu2+ + SO42- = 2Na+ SO42- + Cu(OH)2
2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2
2) 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O сульфит натрия и вода
2Na+ 2OH- + SO2 = 2Na+ SO32- + H2O
2OH- + SO2 = SO32- + H2O
3) 3 CuSO4 + 2H3PO4 = Cu3(PO4)2 + 3H2SO4 фосфат меди и серная кислота
3 Cu2+ 3 SO42- + 6H+ 2PO43- = Cu3(PO4)2 + 6H+ + 3SO42-
3 Cu2+ 2PO43- = Cu3(PO4)2
4) 3Mg(OH)2 + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6H2O фосфат магния и вода
3Mg2+ + 2OH- + 6H+ + 2PO4 3- = Mg3(PO4)2 + 6H2O
5) CaO + SO2 = CaSO3 сульфит кальция
6) 6NaOH + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 6 H2O фосфат натрия и вода
6Na+ 6OH- + 6H+ 2PO43- = 6Na+ + 3PO43- + 6 H2O
OH- + H+ = H2O
Объяснение:
№1
Масса раствора равна:
m(p-p) = m(в-во) + m(Н₂О) = 15 + 30 = 45 г
Массовая доля вещества в растворе:
ω = [m(в-во)/m(p-p)] * 100 = (15/45)*100 = 33,3%
№2
1) Понятие 10% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г растворенного вещества, а воды 100 - 10 = 90 г, поэтому можем составить пропорцию:
90 г воды 10 г в-ва
Х г воды 20 г в-ва
Х = 90*20/10= 180 г воды
№3
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
20% - это 0,2 в долях единицы, а 15% - 0,15
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При смешении растворов массы растворённых веществ складываются.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,2*100 + 0,15*150 = Х*(100 + 150)
20 + 22,5 = 250Х
250Х = 42,5
Х = 0,17 ( или 17% )
