11,2
Объяснение:
1. Напишем реакцию взаимодействия цинка с раствором кислоты H2SeO4:
H2SeO4+Zn=ZnSeO4+H2↑ (1)
2. Находим количество вещества цинка, участвующего в реакции, по формуле:
n=mM.
Молярная масса цинка M(Zn)=65г/моль,m=32,5 г.
Подставляем значения в формулу:
n=32,5 г65 г/моль= 0,5 моль.
3. Составим и решим пропорцию. Согласно уравнению реакции (1) из 1 моль цинка получается 1 моль H2, а из 0,5 моль получается x моль H2. Таким образом получаем:
1моль1моль=0,5мольxмоль⇒x=1моль⋅0,5моль1моль= 0,5 моль.
4. Вычислим объём водорода, зная, что молярный объём любого газа Vm=22,4л/моль:
V(H2)=n⋅Vm=0,5 моль⋅22,4 л/моль= 11,2 л.
1) Если элемент находится в группе VIIA, то его водородное соединение имеет формулу НR.
2) Возьмём 1 моль этого соединения. Массовая доля водорода в соединении - 0,01235 долей и масса его в этом 1 моле равна 1 грамм. А массовая доля неизвестного элемента равна:
1 - 0,01235 = 0,98765
3) Составляем пропорцию:
1 г 0,01235
Х г 0,98765
Х = 1*0,98765/0,01235 = 80 г
3) В молекуле данного соединения неизвестный элемент представлен 1 атомом, значит, молярная масса этого элемента равна 80 г/моль. Смотрим в таблицу Менделеева: такую массу имеет бром. Она находится в 4 периоде, значит число энергетических уровней (электронных слоёв) в атоме равно 4
ответ: Четыре
