Часть 1. Дана схема превращений P-> P205-> Ca;(PO4)2
1. Составьте уравнения химических реакций
2. Расставьте степени окисления всех химических элементов
3. Назовите все вещества
4. Укажите фазовые состояния веществ
5. Укажите тип каждой реакции ( соединение, разложение, обмен, замещение, экзо-
эндотермические, каталитические или некаталитические)
6. Укажите вид химический связи для веществ, используемых в уравнениях реакции (
металлическая, ионная, ковалентная полярная или ковалентная неполярная)
7. Укажите тип кристаллической решетки для веществ, используемых в уравнении (
металлическая, ионная, молекулярная, атомная)
8. Для всех веществ укажите, являются ли они электролитами или неэлектролитами
9. для 1 реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель и
восстановитель
10. Для реакции ионного обмена составьте полное и сокращенное ионное уравнение.
Часть 2 Решите задачу. Определите массу гидроксида индия( III) , полученного при взаимодействии 200г 15% раствора нитрата индия( ПП с гидроксидом натрия.​

Состав сказывается сильно, если в оксиде неметаллы или металлы в высшей степени окисления, то оксид кислотный и при добавлении воды(не всегда получается провести эту реакцию) получается кислота например H2O+SO3=H2SO4 . ОснОвные оксиды состоят из металлов в невысшей степени окиисления например CaO при добавлении воды образуют гидроксиды CaO+H2O=Ca(OH)2 и есть еще амфотерные оксиды про них сам найди, они реагируют с водой образуя афмотерные гидроксиды которые реагируют как с щелочами так и с кислотами например ZnO+H2O=Zn(OH)2

Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O (при сплавлении) и еще есть несолеобразующие оксиды и среди них есть очень интересные примеры например угарный газ CO казалось бы все хорошо но есть одно но, кислород чаще всего во всех соединениях имеет валентность 2 а тут он имеет валентность 3 т.к. образует с углеродом 2 связи по обменному механизму и одну по донорно-акцепторному (что это такое почитай в интернете) такие же свойства имеет и NO у которого тоже тройная связь, и из-за этой связи они очень прочные, и разложить их на углерод и кислород, и на азот и кислород, можно только при очень большой температуре ...Не забудь поставить + за лучший ответ

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (газ) 
NaOH + HCl = NaCl + H2O 
NaCl + AgNO3 = AgCl (осадок) + NaNO3

2.

C->CO->CO2->Na2CO3->CaCO3

2С + О2 = 2СО

2СО + О2 = 2СО2

Na2O + CO2 = Na2CO3

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 (осадок) + 2NaCl

3.

2H2 + C(кокс) = CH4 
CH4+2O2=CO2+2H2O 
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 
Na2CO2+CO2+H2O=2NaHCO3 
2NaHCO3---Na2CO3+CO2+H2O 
Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 
CaCO3=CaO+CО2  4.2Fe+3Cl2=2 FeCl3 
FeCl3+3KOH= Fe(OH)3 +3KCl 
2Fe(OH)3[ t ]=Fe2O3 +3H2O 
Fe2O3 +2Al=2 Fe+Al2O3 
Fe( OH)3+3HNO3= Fe( NO)3 +3H2O 
Fe( NO)3+Al=Fe +Al(NO3)3