Решите задачи: 1) 100 г. гидроксида натрия растворили в 500 мл.воды. Определите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.
2) Какой объём воды нужно добавить к 400 г. 20% раствора серной кислоты чтобы получить 10% раствор.
3) 10 г. цинка обработали избытком соляной кислоты. Определите объём выделившегося водорода.
4) При взаимодействии 100 г. раствора сульфата натрия с массовой долей соли 14,2%, с избытком раствора хлорида бария выпал осадок сульфата бария, определите его массу.

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

4% - это 0,04 в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При добавлении вещества масса растворенного вещества увеличивается на 5 граммов, но и масса раствора увеличивается тоже на 5 граммов.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,04*200 + 5 = Х*(200 + 5)

8 + 5 = 205Х

205Х = 13

Х =  0,0634 ( или 6,34% )

№1. 1) N2 - ковалентная неполярная

2) NH3 - ковалентная полярная

3) KCl - ионная

4) Cl2 - ковалентная неполярная

5) Na2O - ионная

6) HCl - ковалентная полярная

7) H2S - ковалентная полярная

№2.

₉F )₂)₇  1s²2s²2p⁵

₁₂Mg )₂)₈)₂  1s²2s²2p⁶3s²

₁₉K  )₂)₈)₈)₁    1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

₁₄Si  )₂)₈)₄   1s²2s²2p⁶3s²3p²

Объяснение:

Ковалентная полярная связь образуется между неметаллами разной электроотрицательности (разными неметаллами)

Ковалентная неполярная связь образуется между неметаллами с одинаковой электроотрицательностью (одинаковый неметалл - простые вещ-ва)

Ионный тип связи образуется между неметаллом и металлом.