Вычисли, какой объём углекислого газа (н. у.) выделится при взаимодействии азотной кислоты с 17 г карбоната натрия, содержащего 12 % некарбонатных примесей. Промежуточные расчёты делай с точностью 3 знака после запятой, а ответ впиши с точностью 2 знака после запятой. Молярные массы — целые числа!
ответ: V(CO2)= л.
Заранее !

Ar- значение массы, выраженное в атомных единицах массы. 
Ar(O) = 16 г/моль
Ar(Ca)=40 г/моль
Ar(Fe)=56 г/моль
Ar(N)=14 г/моль
Ar(Mg)=24 г/моль
Ar(Cu)64 г/моль
Ar (P)=31 г/моль
Ar(Cl)35.5 г/моль
Mr- химического соединения называется сумма атомных масс элементов, составляющих её.
Mr(CaO)= 40 + 16= 56 г/моль
Mr(Fe2O3)= (56* 2)+(16*3) = 164 г/моль
Mr(NH3) = 14 + (1*3) = 17 г/моль
Mr(AlCl3) 27 + (35.5 *3) = 133.5 г/моль
Mr(HNO3)= 1 + 14 + (16 * 3) = 63 г/моль
Mr(H2SO4) (1* 2) + 32 + (16*4)= 98г/моль
Mr(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль
Mr(CuCl2)= 64 + (35.5 * 2)= 135 г/моль
Mr(P2O5) (31*2)+(16*5)= 142 г/моль
Mr(Cl2) 35.5 + 35.5 = 71 г/моль

C(-4)H(1)4, Сa(+2)3N(-3)2, Zn(0), C(+3)Cl(-1)3, P(+5)Cl(-1)5, F(+1)2O(-2), Li(-1)H(+1), O3(0) K(+1)Cl(-1), Cl2(0), Ca(+2)O(-2), H2(+1)SO3(-2), К(+1)O(-2)H(+1), N(+4)O(-2)2, N2(0), H(+1)2CO3(-2), Zn(+2)Br(-1)2

Nа(+1)2S(-2), К(+1)2SO3(-2), N(-3)H(+1)3, Rb(+1)O(-2)Н(+1), Li(+1)Cl(-1), Н(+1)N((+5)О(-2)3, Н(+1)3PО4(-3), Н(+1)Cl(-1), Na(+1)3 PО4(-3).

Объяснение:

Очень надеюсь, что понятно. В скобках указаны С.О. тех элементов, которые перед данной скобкой стоят.

п.с. у кислорода С.О. всегда -2( почти), также у водорода всегда (+1). Вы, наверно, не проходили еще, в каких случаях минус)

У хлора всегда -1. А также у одиночных веществ (например, H2, O2, F) у них всегда С.О. равна нулю.