Вопрос 11 Ряд формул кислот:

Варианты ответов

HNO3, HCl, K2CO3

NH3, H2O, H2SO4

H2S, HBr, HNO3

H2CO3, K2SO4, H3PO4

Вопрос 12

Пара формул веществ, реагирующих с оксидом натрия:

Варианты ответов

CaO, FeCl2

MgO, Mg(OH)2

Ca(OH)2, HNO3

H2O, HCl

Вопрос 13

Оба металла реагируют с раствором соляной кислоты:

Варианты ответов

Cu, Ag

Ag, Zn

Mg, Zn

Mg, Cu

Вопрос 14

Вещества, вступающие в реакцию друг с другом:

Варианты ответов

СO2, HCl

N2O, Fe(OH)2

CaO, HNO3

CO2, SO3

Вопрос 15

Установите соответствие:

Варианты ответов

Ca(OH)2

HNO3

CaO

FeCl2

Вопрос 16

Как определить  число электронов на внешнем энергетическом  уровне в атоме элемента:

 

Варианты ответов

по порядковому номеру элемента

по номеру ряда

по номеру периода

по номеру группы

Вопрос 17

Чему равно число нейтронов в атоме  +1531Р

Варианты ответов

31

15

16

46

Вопрос 18

Определите соответствие тип связи - вещество:

Варианты ответов

Br2

MgO

HCl

CuF2

NH3

O2

Вопрос 19

У какого элемента наиболее выражены металлические свойства:

Варианты ответов

магний

натрий

кальций

железо

Вопрос 20

Чем определяются степень окисления  химических элементов:

Варианты ответов

зарядом ядра атома

количеством протонов

числом электронов на внешнем слое

количеством отданных (принятых) электронов

Вопрос 21

Найдите массу гидроксида натрия, полученного при взаимодействии 248 г оксида натрия с водой. (Запишите только число)

​

неметалический характер свойств элементов в ряду P-As-Sb-Bi:
 А. ослабляется;
2) элемент главной подгруппы VI группе II периода имеет такое распределение электронов в атоме:
Б. 2,6;
3) установите соответствие:
вещество: тип химической связи:
А. MgO ионная
Б. CH₄ 2. ковалентная полярная
B. Cl₂ 1. ковалентная не полярная
Г. CuS 3. ионная
 4) молекулярную кристаллическую решетку имеет:
В. "сухой лед" (CO₂)
5) укажите соединение, в котором степень окисления Мангана максимальная:
  Б. KMn⁺⁷O₄;
6) назовите элемент, составьте схему строения и электронную формулу его атома, укажите свойства (металлические, неметаллические) по таким данным:
находится в VI группе, относительная молекулярная масса водородного соединения 34.
Это сера. ₁₆S₂) ₈) ₆)      ₁₆S  1s²2s²2p⁶
Сера  проявляет неметаллические свойства
формула водородного соединения в общем виде  H₂S
элемент сера находится в VI группе главной  подгруппе, в третьем периоде, порядковый номер 16.
7) массовая доля Оксигена в высшем оксиде элемента с порядковым номером 20 равна:
А. 28,6%
формула оксида CaO
РЕШЕНИЕ: Mr(CaO)=40+16=56  ω%(O)=16÷56×100%=28,6%

8) укажите тип химической связи и составьте электронные схемы образования соединений.
СХЕМЫ ОБРАЗОВАНИЯ: 1.   NH₃             
H ·×N×·H     
        ×
        ·
        H                                        / CI                     
2. MgCl₂                             Mg               
                                                 \ CI
3. Br₂       Br··Br   Br-Br


ТИП СВЯЗИ:
1. полярная ковалентная  связь 
2. ионная связь               
3.неполярная ковалентная связь

2. Тип связи KCl - ионный, Сl2- ковалентная неполярная, HCl - ковалентная полярная
4. Основания : KOH- гидроксид калия, NaOH-гидроксид натрия. Соли: K2SO4 - сульфат калия, NaCl- хлорид натрия, FeCl3 - хлорид железа ( III).
5. NaCl = Na+ + CL-, Ba(NO3)2 = Ba 2+ + 2NO3- , KOH = K+ + OH-
6. Mg+2 N+5 O-2
7. Fe(OH)3 , Ba(OH)2, H2SO4
8. m( CO2) = n* M = 1,5 * 44= 66 г
V(CO2) = 1,5 * 22,4 = 33,6 л
12. AgNO3 + NaCl= AgCl + NaNO3
14. При добавлении в раствор ионы SO4 2- , в котором находятся ионы Ba2+ выпадает белый осадок ВаSO4: молекулярное: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl.
Полное ионное: Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO4 2- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-
Сокращённое ионное: Ba2+ + SO4 2- = BaSO4