V(SO₂) = 112л.
Объяснение:
Дано:
m(FeS₂)=300г.
Vm=22,4л./моль
V(SO₂)-?
1. Решение:
1 Определим молярную массу пирита:
M(FeS₂)=56+32x2=120г./моль
2. Определим количество вещества пирита в 300г.:
n₁(FeS₂)=m(FeS₂)÷M(FeS₂)=300г÷120г./моль=2,5моль
3. Запишем уравнение реакции:
4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(FeS₂)=4моль n(SO₂) =8моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(FeS₂)=2,5моль n₁(SO₂) =5моль (2,5×8÷4=5)
4. Определим объем оксида серы(IV) (сернистого газа) количеством вещества 5моль:
V(SO₂)= n₁(SO₂)×Vm=5моль×22,4л./моль=112л.
6. ответ: сернистого газа образуется 112л. из 300г. пирита
Объяснение:
Элемент Железо проявляет не только 2 степени окисления, но и 3.
Железо может проявлять степени окисления +2,+3,+6.
Это возможно, так как у атома железа есть свободные p- орбитали и и в возбужденном состоянии элктроны из предпоследней d-орбитали могут переходить на эти орбитали.
а). Модель атома железа при дуг: ₊₂₆Fe)₂)₈ )₁₄)₂
б). Модель атома -электронная формула железа (электронная конфигурация):
₊₂₆Fe 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²4p⁰4d⁰
в).Электронно-графическая модель атома железа :
d - - - - -
p - - -
4уровень s⇅
d ⇅ ⇵ ⇵
p ⇅ ⇅ ⇅
3уровень s⇅
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s⇅
1уровень s⇅
₊₂₆Fe
