Определите массу нафталина C10 H8, растворенного в 8 кг бензола C 6 H 6, если этот раствор затвердевает при температуре 3,45°С. Температура
затвердевания чистого бензола равна 5,40°С. Справка: криоскопическая
постоянная бензола равна 5,1 К·кг/моль.

Главное различие - степень окисления углерода

В СО углерод имеет степень окисления (2-), а в СО2 - (4-)

Поэтому СО обладает восстановительными свойствами, в отличие от СО2.

Образует комлексные соединения с переходными металлами

СО в отличие от СО2 ядовит - он образует устойчивый комплекс с железом, входящим в состав гемоглобина.

СО2 - солеобразующий оксид, взаимодействует с водой с образованием слабой неустойчивой угольной кислоты, а со щелочами - с образованием солей угольной кислоты (карбонатов)

СО - считается несолеобразующим оксидом, воду в жестких условиях может восстановить до водорода

CO + H2O(пар) = CO2 + H2

Условия : выше 230°C, кат. Fe2O3

Хотя со щелочью в жестких условиях может образовать формиат:

CO + NaOH = Na(HCOO)

Условия :120—130°C, под давлением

H2SO4+Na=Na2SO4+H2, расставляем степень окисления у каждого элемента, находим элементы, изменившие свою степень окисления:
2H+1(с.о. пишем сверху в правом углу) + 2е → Н2°| 1, 2H+1-окислитель, процесс восстановления
Na°- 1e → Na+1| 2, Na°-восстановитель, процесс окисления  (коэффициенты пишем крест накрест по количеству электронов, принятых или отданных, видно, что перед натрием должна стоять 2, ставим ее в исходное уравнение реакции) 
H2SO4+2Na=Na2SO4+H2
H2 + Cl2 = HCl
H2°-2e→2H+1|2|1, Н2°-восстановитель, процесс окисления
Cl2°+2e→2Cl-1|2|1, Cl2°-окислитель, процесс восстановления (т.е., у исходных веществ не должно стоять коэффициента, он равен 1, а по реакции мы видим, что 2 должна стоять перед хлороводородом) 
H2+Cl2=2HCl