Cabr2+hgcl2
Существует ли такая реакция? ​

На основании обширного экспериментального материала в 1867 г. норвежские ученые К. Гульдберг и П. Вааге сформулировали основной химической кинетики, который устанавливал зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.
Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам.
Скорость простой (злементарной), протекающей в одну стадию реакции и записанной в общей форме: (см. приложение-фото)

где v — скорость реакции, C A — молярная концентрация вещества А, C B — молярная концентрация вещества В, m n их коэффициенты, а k — константа, которая равна скорости реакции при концентрации реагирующих веществ 1 моль/л (справочная величина).

проще говоря:

От тепературы: При повышении температуры скорость химической реакции увеличивается. Т.К. увеличивается число активных частиц засчёт получения ими дополнительной энергии.

От концентрации: Чем выше концентрация реагентов тем больше скорость химической реакции(увеличивается число столкновений).

Пример:Взаимодействие цинка и соляной кислоты(концентрация уменьшится,При нагревании реакция идёт более быстрей).

8.
СН2-ОН                                    CH2-O-C(=O)-C17H33
|                                                  |
CH-OH   + 3C17H33COOH ⇒  CH -O-C(=O)-C17H33  + 3HOH
|                                                  |
CH2-OH                                     CH2-O-C(=O)-C17H33  
глицерол   олеиновая к-та        триолеинат (глицерид олеиновой к-ты)

9.
СH2-O-C(=O)-C17H33                      CH2-OH        C17H33COONa
|                                                          |                     олеинат натрия
CH-O-C(=O)-C15H31    + 3NaOH ⇒ CH-OH     +  C15H31COONa
|                                                          |                     пальминат натрия
CH2-O-C(=O)-C17H35                      CH2-OH        C17H35COONa
 олео-пальмино-стеарат                  глицерол       стеарат натрия