Составьте уравнения реакции, взаимодействия с перечисленными ниже веществами. Оксид активного металла + вода основание Оксид неметалла +вода -кислота Основной оксид+ кислота3 соль+ вода Кислотный оксид+ основной оксид-соль​

Пишем реакцию горения
4P + 5O2 = 2P2O5
Начинаем решать задачу с расчета количества известного вещества, а это у нас фосфор. По формуле n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная или молекулярная масса вещества (для фосфора из таблицы = 31). Делим 15,5/31 = 0,5 моль. По уравнению реакции возле фосфора стоит коэффициент 4, а возле кислорода - 5. Значит, сейчас мы должны посчитать количество вещества кислорода, а оно будет равным 5/4 (помните коэффициенты 5 и 4) умножить на количество вещества фосфора, которое мы узнали и оно равно 0,5 моль. Или если это записать формулой, то 5/4*n(P) = n(O2) = 5/4*0.5 = 0.625 моль. Теперь используем формулу для расчета объема V = n*Vm (n - количество вещества, Vm - молярный объем, который для газов всегда равен 22,4 л/моль). Подставляем все в формулу 0,625*22,4 = 14 л.
ответ: 14 литров.

1г, 2г, 3в, 4-4), 5-3), 6-а2,б5,в3

7)
1) 2Mg + O₂ → 2MgO
MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O
MgCl₂ + 2KOH → Mg(OH)₂ + 2KCl
Mg(OH)₂ → MgO + H₂O

2) C + O₂ → CO₂
CO₂ + Na₂O → Na₂CO₃
Na₂CO₃ + FeSO₄ → Na₂SO₄ + FeCO₃
Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl

8)
30,6г                       х г
BaO + H₂SO₄ --> BaSO₄ + H₂O
153г/моль             233г/моль

х = 233*30,6 / 153 = 46,6 г

9) - 3, правило валентностей не соблюдается

10) - 2)

11) - 2)

12)- 3)

13)
2Ba + O₂ → 2BaO соединения
BaO + H₂O → Ba(OH)₂  соединения
Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O обмена

14)
Fe(OH)₃ + NaOH = Na₃[Fe(OH)₆]

15) 
F₂ ковалентная неполярная
F* + *F --> F:F 

SiH₄ ковалентная полярная
Si* + *H --> Si:  H

NaCl ионная
Na⁺ + Cl⁻ --> Na⁺Cl⁻

Al металлическая, образуется за счет свободных d-орбиталей, создавая зоны проводимости

16)

По уравнения Вант-Гоффа:
ν2 / ν1 = γ^(T2-T1)/10
32 = γ³⁰⁽¹⁰
32 = γ³
γ = 3,17