у воді розчинили харчову соду масою 15 г. Одержали розчин із масовою часткою 8 % розчиненої речовини. Обчисліть об'см (мл) води, використаної для приготування розчину.
Дано: m(AgNO₃) = 34 г; m(NaCl) = 34 г. Найти: m(AgCl↓). Решение. AgNO₃ + NaCl → NaNO₃ + AgCl↓ Найдем количество вещества нитрата серебра и хлорида натрия в растворе: M(AgNO₃) = 108 + 14 + 3 * 16 = 170 г/моль n = m/M = 34 г / 170 г/моль = 0,2 моль M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль n = m/M = 34 г / 58,8 г/моль = 0,58 моль. По уравнению реакции AgNO₃ реагирует с NaCl в отношении 1 моль : 1 моль, по условию дано 0,2 моль : 0,58 моль. ⇒ Хлорид натрия дан в избытке, задачу решаем по недостатку, т.е. по нитрату серебра. По уравнению реакции из 1 моль AgNO₃ образуется 1 моль осадка хлорида серебра (AgCl), а из 0,2 моль AgNO₃ получится 0,2 моль AgCl. Найдем массу образовавшегося осадка: M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль m(AgCl) = n * M = 0,2 моль * 143,5 г/моль = 28,7 г. В результате реакции образуется 28,7 г осадка хлорида серебра (AgCl).
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
