Сделайте с пошаговым решением

1) Находим молярную массу магния хлорида:

М(MgCl₂) = 24 + 2*35.5 = 95 г/моль

2) Находим молярную концентрацию раствора по формуле:

С = 10*ω*ρ/М

где: ω - концентрация раствора, %. ω = 0,5

ρ - плотность раствора, г/мл. ρ = 1 г/мл

М - молярная масса растворенного вещества, М = 95 г/моль

С = 10*0,5*1/95 = 1/19 моль/л (одна девятнадцатая, оставим пока в виде дроби, не переводя в десятичную дробь, так будет точнее результат в последующих вычислениях)

3) Осмотическое давление растворов электролитов находят по формуле:

Росм= iCRT

где: R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)

Т - температура, °К; Т = 18 + 273 = 291°К

i - постоянная Вант-Гоффа, определяется по формуле:

i = 1 + α(ν + 1)

где α - степень диссоциации, выраженная в долях единицы ; α = 0,75

ν - количество ионов, но которое диссоциирует растворенное вещество:

MgCl₂ = Мg²⁺ + 3Cl⁻ - 3 иона

i = 1 + 0,75(3 - 1) = 2,5

Росм = 2,5*(1/19)*8,314*291 = 318,3 кПа

ответ: 318,3 кПа

Из-за наличия сильно поляризованной гидроксо группы. За счет отсутствия у атома водорода внутренних электронных оболочек делает его орбиталь 1s частично вакантной. Это создает возможным перекрывания орбитали почти ,не имеющей электронной плотности,водорода с sp3 орбиталью атома кислорода на котором будет распологаться неподеленная электронная пара. Связь,имеющая здесь доноро-акцепторный характер называется водородной. Из всего этого следует то,что благодаря межмолекулярным силам водородных связей спирты асссоциироваться и с водой,и между собой. Поэтому в гомологическом ряду спиртов нет газов.