2. ZnSO4
W(Zn) - ?
W(S) - ?
W(O) - ?
W(Zn) = 65 / (65+32+16*4) = 65 / 161 = 0.403 = 40.3 %
W(S) = 32 / 161 = 0.198 = 19.8%
W(O) = 100 - 40.3 - 19.8 = 39.9 %
(если надо округлить до целых то будет: w(Zn) = 40%, W(S) = 20 %, W(O) = 40%)
3. AgxNyOz - ?
X:Y:Z = 63.53 / 108 : 8.23 / 14 : 28.24/16 = 0.58 : 0.58 : 1.76 = 1:1:2
AgNO2 - выходит, но что то в задании не верно т.к нитрат это NO3, а вышел нитрИт NO2.
4.
W(H) = 1/41 = 0.024 = 2.4 %
W(S) = 16 / 41 = 0.39 = 39%
W(O) = 100 - 39 - 2.4 = 58.6 %
HxSyOz - ?
X:Y:Z = 2.4 / 1 : 39 / 32 / 58.6 : 16 = 2.4 : 1.2 : 3.66 = 2:1:4
H2SO4 - серная кислота(разбавленная)
Объяснение:
К гидроксиду алюминия добавили раствор серной кислоты массой 24,5г. Какая масса гидроксида алюминия вступила в реакцию?
Запишем уравнение реакции между гидроксидом алюминия и серной кислотой:
2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2↑
Молярная масса гидроксида алюминия равна 78 г/моль.
Молярная масса серной кислоты равна 98 г моль.
Определим, какому количеству вещества соответствует серная кислота массой 24,5 г
24,5 г : 98 г/моль = 0,25 моль.
0,25 моль
2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2↑
Чтобы по уравнению реакции определить какое количество вещества гидроксида алюминия с вступает в реакцию с 0,25 моль серной кислоты составим пропорцию
3 моль Н2SO4 2 моль Al(OH)3
0,25 моль Н2SO4 х моль Al(OH)3
х = ( 0,25 × 2) : 3 = 0,17 моль
Найдем массу гидроксида алюминия
m Al(OH)3 = 78 г/моль × 0,17 моль = 13,0 г округленно
