1. «Хрестики-нулики» ( ) Виберіть рядок (горизонталь, вертикаль або діагональ), у якому вказані
формули виключно сульфідів:

K2S MgSO3 ZnS
Na2SO4 BaS SO3
H2SO4 LiOH CuS

2. Дайте систематичні назви усім речовинам із попереднього завдання. ( )
3. Закінчіть рівняння можливих хімічних реакцій (повторення хімічних
властивостей основних класів неорганічних сполук): ( )
Оксиди:
а) взаємодія калій оксиду з водою;
б) взаємодія карбон(IV)оксиду з водою;
в) взаємодія купрум(ІІ) оксиду із сульфатною кислотою;
г) взаємодія натрій гідроксиду із сульфур(VI) оксидом;
ґ) взаємодія магній оксиду з фосфор(V) оксидом.
Кислоти:
д) взаємодія заліза із хлоридною кислотою;
е) взаємодія срібла із сульфатною кислотою;
є) взаємодія натрій оксиду із нітратною кислотою;
ж) взаємодія барій гідроксиду із ортофосфатною кислотою;
з) взаємодія натрій силікату із хлоридною кислотою.
Основи:
и) взаємодія калій гідроксиду із сульфур(IV) оксидом;
і) взаємодія ферум(ІІІ) гідроксиду з нітратною кислотою;
ї) взаємодія купрум(ІІ) гідроксиду із натрій гідроксидом;
й) термічний розклад ферум(ІІ) гідроксиду.
Солі:
к) взаємодія калій карбонату із хлоридною кислотою;
л) термічний розклад барій карбонату;
м) взаємодія цинку із купрум(ІІ) сульфатом;
н) взаємодія ферум(ІІ) сульфату із барій гідроксидом.
4. Обчисліть об’єм (л) кисню (за н.у.), що необхідний для спалювання фосфору,
якщо утвориться 14,2 г фосфор(V) оксиду. ( )

Метано́л (метиловый спирт, древесный спирт, карбинол, метилгидрат, гидроксид метила) — CH3OH, простейший одноатомный спирт, бесцветная ядовитая жидкость, контаминант. Метанол — это первый представитель гомологического ряда одноатомных спиртов.

Метанол

Methanol-2D.png Methanol-3d-formula.png

V2Metanol.pdb.png

Общие

Систематическое

наименование

Метанол

Традиционные названия

Метиловый спирт, древесный спирт, карбинол, метилгидрат, гидроксид метила

Хим. формула

CH4O

Рац. формула

СН3OH

Физические свойства

Состояние

жидкость

Молярная масса

32,04 г/моль

Плотность

0,7918 г/см³

Динамическая вязкость

5.9×10−4 Па·с

Энергия ионизации

10,84 ± 0,01 эВ[2]

Термические свойства

Температура

• плавления

-97 °C

• кипения

64,7 °C

• разложения

320-380 °C

• вспышки

6 °C

• воспламенения

13 °C

• самовоспламенения

440 °C

Пределы взрываемости

6,98-35,5 %

Тройная точка

175,45 K (−97,7°C)

Критическая точка

513,15 K (240 °C), 7,85 МПа

Энтальпия

• образования

-238 кДж/моль

• сгорания

−726,4 кДж/моль[1]

• плавления

3167,29 ± 0,01 Дж/моль

• кипения

37 400 Дж/моль

Удельная теплота испарения

37,4 кДж/моль

Давление пара

11,8 кПа (при 20 °С)

Химические свойства

Константа диссоциации кислоты {\displaystyle pK_{a}}{\displaystyle pK_{a}}

~15,5

Структура

Дипольный момент

1,65 Д

Классификация

Рег. номер CAS

67-56-1

PubChem

887

Рег. номер EINECS

200-659-6

SMILES

CO

InChI

InChI=1S/CH4O/c1-2/h2H,1H3

OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N

RTECS

PC1400000

ChEBI

17790

Номер ООН

1230

ChemSpider

864

Безопасность

Токсичность

умеренно-токсичен для мелких животных, чрезвычайно ядовит для крупных животных и человека, поражает зрительный нерв

Краткие характер. опасности (H)

H225, H301+H311+H331, H370

Меры предостор. (P)

P210, P260, P280, P301+P310, P311

Сигнальное слово

опасно

Пиктограммы СГС

Пиктограмма «Пламя» системы СГСПиктограмма «Череп и скрещённые кости» системы СГСПиктограмма «Опасность для здоровья» системы СГС

NFPA 704

NFPA 704 four-colored diamond

330

Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

С воздухом в объёмных концентрациях 6,98—35,5 % образует взрывоопасные смеси (температура вспышки 8 °C). Метанол смешивается в любых соотношениях с водой и большинством органических растворителей.

История

Получение

Применение

Метанол в качестве топлива

Свойства метанола и его реакции

Нахождение в природе

Бром встречается в природе в виде солей натрия и калия вместе с солями хлора, а также в воде соленых озер и морей. Бромиды металлов содержатся в морской воде. В подземных буровых водах, имеющих промышленное значение, содержание брома составляет от 170 до700мг/л. Общее содержание брома в земной коре 3*10-5% атомов.

Фтор встречается исключительно в виде солей, рассеянных по различным горным породам. Общее содержание фтора в земной коре составляет 0,02% атомов. Практическое значение имеют минералы фтора: CaF2 - плавиковый шпат, Na2AlF6 - криолит, Ca5F(PO4)3 - фторапатит.

Важнейшим природным соединением хлора является хлорид натрия (галит), который служит основным сырьем для получения других соединений хлора. Главная масса хлорида натрия находится в воде морей и океанов. Воды многих озер также содержат значительное количество NaCl – таковы, например озера Эльтон и Баскунчак. Встречаются другие соединения хлора, например, KСl - сильвин, MgCl2*KCl*6HO - карналлит, KCl*NaCl - сильвинит.