4)Найти обьем газов образующихся при горении анилина массой50грамм(при стандартных условиях)? 5)Найти массу карболовой кислоты,если при
взаимодействии с нат рием выделилось 2.24л водорода(н.у.)?

2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6 H2O
n(Al(OH)3):n(Al2(SO4)3)=2:1.
n(Al(OH)3=27(г)\(27+48+3 г\моль)=27\78=0,35 моль.
n(Al2(SO4)3\n(Al2(SO4)3=2\1.
Решаем пропорцией, подставляем все известные данные и получаем: 0,35\x=2\1,следовательно x=0,35\2=0,17(моль).
m(Al2(SO4)3)=0.17*(27*2)+(32*3)+(16*4)*3=0.17*342=приблизительно 58,14(г).
ответ: масса соли,образовавшейся при взаимодействии серной кислоты с 27 г. гидроксида алюминия= 58,14 г(можете округлить, как удобнее, до сотых, либо до десятых, либо вообще до тысячных), в зависимости от требований.

1. 168л

2. объяснение внизу

3. метан

Объяснение:

1.

1) 6030/804 = 7,5 (соотношение)

2) 7,5 * 1 = 7,5 моль CH4 вступили в реакцию

V(CH4) = 7.5 * 22.4 = 168л

2.

CaCO3 = CaO + CO2 - 1602 кДж

1)  тепловой эффект пишем со знаком минус, т.к теплота поглощается (на разрыв связи)

2) писать агрегатные состояния в данной реакции нет необходимости

3.

А) CH4 + O2 = CO2 + 2H20 + Qp, Q = 4824 кДж

1) n(CH4) = 6 моль

2) Qp = Q/5 = 4824/6 = 804 кДж

Б) C + O2 = CO2 + Qp, Q = 2050 кДж

1) n(C) = 5 моль

2) Qp = Q/5 = 2050/5 = 410 кДж

804>410, следовательно эффективнее использование метана