Запишите в 2 столбика растворимые и нерастворимые основания, приведенные ниже, назовите их: Ba(OH)2, RbOH, Fe(OH)3, Al(OH)3 ,Zn(OH)2, LiOH Растворимые (щелочи):
Нерастворимые:

Запишите уравнение реакции взаимодействия гидроксида калия с фосфорной кислотой, укажите тип химической реакции:
​

Фенол                                                    Этиловый спирт
1.Горение
  C6H5OH+7O2=6CO2+3H2O           С2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
2.Взаимодействие с активными металлами
   2C6H5OH+2NA=2C6H5ONA+H2       2C2H5OH+2NA=2C2H5ONA+H2
3.Взаимодействие с щелочами,в                  3.Взаимодействие с галоген водородами
отличии от спиртов,проявляя свойства        C2H5OH+HCL=C2H5CL+H2O
кислоты.                                                                4.Реакция дегидратации.
   C6H5OH+NAOH=C6H5ONA+H2O                 а)внутримолекулярная(образование алкенов)
4.Свойства бензольного ядра.                       C2H5OH=C2H4+H2O(h2so4 конц.)
   а)качественная реакция-взамод.с               б)межмолекулярная(образование простых 
       бромной водой                                                  эстеров)
   б)нитрование                                                    5.Окисление спиртов до альдегидов

Уравнение реакции:

NH3 + CH3COOH = CH3COONH4

Рассчитаем количество вещества аммиака:

n = V/Vm = 4,48л/22,4л/моль = 0,2моль

Рассчитаем количество вещества ккислоты:

n = w*m(р-ра)/M = 0,08*150г/60г/моль = 0,2моль

По уравнению реакции:

n(CH3COONH4) = n(NH3) = 0,2моль

Рассчитаем массу 0,2моль соли:

m = n*M = 0,2моль*75г/моль = 15г

Рассчитаем массу раствора:

m(р-ра) = m(NH3) + m(CH3COOH) = (0,2моль*17г/моль) + 150г = 153,4г

Рассчитаем массовую долю:

w = m(р.в)/m(р-ра)*1005 = 15г/153,4г*100% = 9,77%