Відповідь:
Пояснення: II II
ZnO-оксид цинка, ZnO, Zn⁺²O⁻² .
IV II
CO2- оксид углерода(IV), CO2,C⁺⁴ O2⁻².
V II
P205- оксид фосфора(V), P2O5, P2⁺⁵O5⁻².
VII II
CI2O7-оксид хлора (VII),CI2O7,CI2⁺⁷O7 ⁻².
I II
Ag20-оксид серебра(I), Ag20, Ag2⁺¹ 0⁻².
I I I V II I VI II III I I II
KOH HNO3, H2SO4 NH3, H2S,
K⁺¹O⁻² H⁺¹, H⁺¹N⁺⁵O3⁻² , H2⁺¹S⁺⁶ O4⁻² , N⁻³ H3⁺¹,H2⁺¹S⁻² ,
1.Увеличение концентрации одного из исходных веществ смещает равновесие в сторону продуктов:
Если увеличить концентрацию аммиака или водорода,то все больше и больше будет образовываться аммиака(это и есть смещение равновесия,так как реакция обратимая,т.е. одновременно идут два процесса,в данном случае азот и водород реагируя образуют аммиак,и образованный аммиак разкладывается на азот и водород).Вот и смещают равновесие в сторону необходимых для нас веществ.
2.Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции
Как видно,то реакция экзотермическая,а правило гласит,что повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической.Вот,если я запишу уравнение наоборот,то она станет эндотермической и будет видно,что равновесие при повышении смещается в сторону образования азота и водорода(поэтому,чтобы получать аммиак данную реакцию проводят при незначительном нагревании)
3.Повышение давления - в сторону уменьшения объемов газообразных веществ.Это правило касается только газообразных веществ в реакции,в данной реакции и исходные вещества и продукт-газообразные.Суть правила в том,что считают объемы веществ в сумме до реакции и после,сравнивая,где объем меньше-туда и смещает повышение давления равновесие,а это по сути коэффициенты:
1 объем азота и 3 водорода,до реакции 4 объема.После реакции всего 2 объема аммиака.Вот поэтому такую реакцию проводят под высоким давлением,чтобы получать аммиак,а не азот и водород,так как давление смещает равновесие туда,где объемов меньше
