2. Соединения, в которых атомы серы и азота имеют одинаковые валентности 1) H2S и NH3
2) SO3 и N2O
3) SO3 и N2O3
4) SO2 и NO2

Среди перечисленных формул к кислотам относятся:
А)H2SO4
Б)HCl
В)NaOH
Г)H2O

1)а, г
2)б, г
3)а, б
4)в, д

А)  Реакция соединения, окислительно-восстановительная:
 N₂⁰ + H₂⁰ →  N⁻³H₃⁺

2N⁰ + 2х3e⁻ →  2N⁻³  6       1
                                        6 
2H⁰ - 2xe⁻ →  2H⁺      2       3

N⁰ окислитель, процесс восстановления до N⁻³
H⁰ восстановитель, процесс окисления до  H⁺

N₂ + 3H₂ =  2NH₃

Б) Реакция замещения, окислительно-восстановительная:

 Al⁰ + H₂⁺SO₄ → Al₂⁺³(SO₄)₃ +H₂↑⁰

Al⁰ -3e⁻  → Al⁺³     3       2
                                  6  
2H⁺+ 2xe⁻ → H₂⁰   2      3

AI⁰  восстановитель, процесс окисления до AI⁺³
H⁺  окислитель, процесс восстановления до H⁰

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ +3H₂↑.

Двухатомные молекулы могут образовывать атомы,у которых  есть по одному или более  неспаренному электрону,к ним относятся из предложенных фтор (конфигурация 2s2  2p5),кислород ( 2s2  2p4) ,водород (1s1) ,азот  (2s2    2p3) ,хлор (3s2  3p5).Для подробного объяснения лучше конечно нарисовать квантовые ячейки полседнего энергетического уровня)
б) кислоты могут образовать неметаллы или металлы побочных подгрупп в высшей степени окисления
из предложенных элементов кислоты образуют углерод-угольная кислота H2CO3,фтор-фтороводородная кислота HF,сера серная H2SO4,сероводородная H2S.сернистая кислоты H2SO3
азотная HNO3,азотистая кислоты HNO3 , то есть атомы,у которых на внешнем энергетическом уровне больше 3 электронов и обладающих значительной электроотрицательностью