Закінчіть рівняння хімічної реакції: ​Zn3(PO4)2 + HBr →

1) NaCO3 + H2SO4 → реакция не имеет смысла, так как все растворимо
2) K2CO3 + HNO3 → реакция не имеет смысла, так как все растворимо
3) Na2SO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO3↓
2Na(1+) + SO3(2-) + Ba(2+) + 2Cl(1-) → 2Na(1+) + 2Cl(1-) + BaSO3
SO3(2+) + Ba(2+) → BaSO3
4) CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2↓ + 2KCl
Cu(2+) + 2Cl(1-) + 2K(1+) + 2OH(1-) → Cu( OH)2 + 2K(1+) + 2Cl(1-)
Cu(2+) + 2OH(1-) → Cu(OH)2
5) MgCl2 + 2NaOH→ Mg(OH)2↓ + 2NaCl
Mg(2+) + 2Cl(1-) + 2Na(1+) + 2OH(1-) → Mg(OH)2 + 2Na(1+) + 2Cl(1-)
Mg(2+) + 2OH(1-) →Mg(OH)2
6) FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3↓ + 3KCl
Fe(3+) + 3Cl(1-) + 3K(1+) + 3OH(1-) → Fe(OH)3 + 3K(1+) + 3Cl(1-)
Fe(3+) + 3OH(1-) → Fe(OH)3
Реакция обмена протекает в том случае, если образуется осадок или вода.

39,2 г

Объяснение:

Для начала напишем уравнение реакции:

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O (над знаком равно нужно поставить t)

После находим молярную массу гидроксида меди(II):

1) M (Cu(OH)₂) = 64 + (16 × 2) + (1 × 2) = 98 (г/моль)

А после этого находим молярную массу оксида меди(II):

2) M (CuO) = 64 + 16 = 80 (г/моль)

Теперь, когда у нас имеется не только масса оксида меди(II), но и его молярная масса, мы можем найти его количество вещества:

3) n (CuO) = m (CuO)/M (CuO) = 32 ÷ 80 = 0.4 (моль)

n (CuO) = n (Cu(OH)₂) = 0.4 моль

Наконец, зная молярную массу и кол-во вещества гидроксида меди(II), мы найдём его массу:

4) m (Cu(OH)₂) = n (Cu(OH)₂) × M (Cu(OH)₂) = 0.4 × 98 = 39,2 (г)