249. В 200 г 20% раствора соли дополнительно растворили 40 г этой же соли, в результате че
образовался насыщенный раствор. Вычислите
коэффициент растворимости
этой соли
​

1. О кислороде как простом веществе, а не химическом элементе идет речь во фразе  г) Кислород растворяется в воде  

2. В лаборатории кислород получают  в) разложением перманганата калия KMnO₄ б) разложением воды электрическим током

3. Водород взаимодействует а) с металлами, неметаллами, сложными веществами

4(письменно).. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции:

Cr₂⁺³O₃ + 3H₂⁰ =Cr⁰+3H₂⁺O

в) 3  

5.(письменно).. По термохимическому уравнению 2Н2 + О2 = 2Н2О + 571 кДж рассчитайте (в кДж) количество теплоты, выделившееся при сгорании 0,1моль Н2.

2Н₂ + О₂ = 2Н₂О + 571кДж

по уравнению реакции:

n(H₂)=2моль    Q=571кДж

по условию задачи:

n₁(H₂)=0,1моль    Q₁=ХкДж

Расчет:

Q₁кДж=n₁(H₂)хQ÷n(H₂)=0,1моль×571кДж÷2моль=28,55кДж

а) 28,55

Реакции соединения - реакции в результате которых из двух и более веществ получается 1 сложное 
изобразить это можно так:
A + B = AB.Пример: C+O2=CO2
если простое вещество вступает в реакцию со сложным то это будет выглядеть так
AB + C = ABC.Пример: SO2+O2=SO3
Если в реакцию вступает 3 вещества
A+B+C=ABC.Пример: NO2+O2+H2O=HNO3
Каталитические - это реакции которые проходят при содействии катализатора ,вещества которое ускоряет реакцию ,но не входит в состав продукта реакции.например реакция SO2+O2=SO3 ,в ней в качестве катализатора выступает (V2O5) оксид ванадия (V).Катализатор обычно указывают над стрелочкой в уравнении реакции. 
Некаталитические соответсвенно реакции для протекания которых катализатор не нужен.
Обратимые - реакции которые могут протекать в обе стороны 
например: SO2+O2=SO3 и SO3=SO2+O2
Необратимые - реакции в результате которых образуются вещества которые практически не взаимодействуют друг с другом.
Примеры:
1.Реакции в результате которых образуется вода.
HCl+NaOH = NaCL+H2O
2.Реакции в результате которых образуется газ/осадок.
Na2CO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2^
BaCl2 + H2SO4=HCl + BaSO4↓
3.И реакции проходящие с большим выделением энергии.
Mg + 1/2 О2 = МgО, ∆H = -602,5 кДж / моль