Задания 16-17 с полным решением.

все зависит от того, на каком уровне рассматривать это задание, если на школьном, то ответ, что я написал является полным.

Объяснение:

a) FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O

FeO + 2[H+] + [SO4²-] → [Fe²+] + [SO4²-] + H2O

FeO + 2H+ → Fe2+ + H2O;

б) 2HNO3 + Ва(ОН)2 → Ва(NO3)2 + 2H2O

2[H+] + 2[NO3-] + [Ba²+] + 2[OH-] → [Ba²+] + 2[NO3-] + 2H2O

2[H+] + 2[OH-] → 2H2O

в) 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O

3[H+] + 3[Cl-] + [Al³+] + 3[OH-] → [Al³+] + 3[Cl-] + 3H2O

3[H+] + 3[OH] → 3H2O

г) H2SO4 + PbCl2 → PbSO4↓ +2HCl

2[H+] + [SO4²-] + [Pb2+] + 2[Cl-] → PbSO4↓ + 2[H+] + 2[Cl-]

[Pb²+] + [SO4²-] → PbSO4↓

д) Al + H2SO4 ≠

Алюминий не реагирует с конц. азотной и серной кислотой из-за образования пассивирующей пленки на поверхности металла

Ca(OH)2 + 2 NH4CL (изб.) -> 2 NH3 + 2 H2O + CaCl2

Т.к. задача школьная, то условия нормальные.
n (NH3) = V \ Vm = 33,6 \ 22,4 = 1,5 (моль)
n (NH3) : n (Ca(OH)2) = 2:1 => n (Ca(OH)2) = 1,5 \ 2 = 0.75 (моль)
m (Ca(OH)2) = n * M = 0,75 * (40 + 2*(17+1)) = 0,75 * 76 = 57 (г)

Это мы вычислили, сколько необходимо чистого вещества для того, чтобы выделилось 33,6 л аммиака. А у нас образец с 20% примесями, т.е. Ca(OH)2 в нём - 80%.

m (Ca(OH)2 техн.) = m (чист.)  : ω = 57 \ 0,8 = 71,25 (г)

ответ: m (Ca(OH)2 техн.) = 71,25 (г)