. нужно составить уравнения реакций. ​

Дано:

m(раствораHBr)=162г.

ω%(HBr)=20%

NaOH

m(соли)-?

1. Определим массу чистой бромводородной кислоты:

m(HBr)=ω%(HBr)×m(раствораHBr)÷100%

m(HBr)=20%×162г.÷100%=32,4г.

2. Определим молярную массу бромводородной кислоты и ее количество вещества в 32,4г.:

M(HBr)=1+80=81г./моль

n₁(HBr)=m(HBr)÷M(HBr)

n₁(HBr)=32,5г.÷81г./моль=0,4моль

3. Запишем уравнение реакции:

2HBr+Zn(OH)₂=ZnBr₂+2H₂O

а)по уравнению реакции:  

n(HBr)=2моль n(ZnBr₂)=1моль  

б) по условию задачи:  

n₁(HBr)=0,4моль n₁(ZnBr₂)=0,2моль  

4. Определим молярную массу бромида цинка и его массу количеством вещества 0,2моль:

M(ZnBr₂)=65+2х80=225г./моль

m(ZnBr₂)=n₁(ZnBr₂)хM(ZnBr₂)

m(ZnBr₂)=0,2мольх225г./моль=45г.

5.ответ: при взаимодействии 162 г 20% раствора бромоводородной кислоты с гидроксидом цинка образуется 45г. соли бромида цинка.

Неорганическое хим. соединение  класса кислотных оксидов с формулой P4O10, также используется формула P2O5.Пары оксида фосфора(V) имеют состав P4O10. Твердый оксид склонен к полиморфизму. Существует в аморфном стекловидном состоянии и кристаллическом. Для кристаллического состояния известны две метастабильные модификации пентаоксида фосфора — гексагональная Н-форма (а = 0,744 нм, = 87°, пространств, гр. R3С) и орторомбическая О-форма (а = 0,923 нм, b = 0,718 нм, с = 0,494 нм, пространств, гр. Рпат), а также одна стабильная орторомбическая О-форма (а =1,63 нм, b= 0,814 нм, с =0,526 нм, пространств. гр. Fdd2). Молекулы P2O5 (Н-форма) построены из 4 групп PO4 в виде тетраэдра, вершины которого занимают атомы фосфора, 6 атомов кислорода располагаются вдоль ребер, а 4 — по оси третьего порядка тетраэдра. Эта модификация легко возгоняется (360оС) и активно взаимодействует с водой. Другие модификации имеют слоистую полимерную структуру из тетраэдров PO4, объединенные в 10-членные (О-форма) и 6-членные (О'-форма) кольца. Эти модификации имеют более высокую температуру возгонки (~580оС) и менее химически активны. H-форма переходит в О-форму при 300—360оC.