Выделите объём углекислого газа, который выделится при взаимодейсвтии 200г карбоната кальция, содержащего 15% примесей с раствором серной кислоты

1) Записываем уравнение химической реакции:
    CaCO3 - t -> CaO + CO2
                                  оксид углерода (IV)
2) Находим кол-во вещества карбоната кальция:
    n(CaCO3) = m(CaCO3) : M(CaCO3) = 250 г : 100 г\моль = 2,5 моль
3) Находим кол-во вещества углекислого газа:
    по уравнению химической реакции мы видим, что соотношение моль карбоната кальция и оксида углерода (IV) равняется как -> 1:1, значит
    n(CO2) = n(CaCO3) = 2,5 моль
4) Определяем объём оксида углерода (IV): Vm(н.у.) = 22,4 л,дм^3\моль
    V(CO2) = Vm * n(CO2) = 22,4 л\моль * 2,5 моль = 56 л.
ответ: V(CO2) = 56 л.

1-не понятна формула
   2-а,   3-в,   4-а,   5-а,   6-а,   7-г,
8 а) CnH2n-2,    б ) CnH2n-2,    в) CnH2n, г) CnH2n-6,
9.a) CH≡ C -CH3 +HCl ⇒CH2- =CCl -CH3 реакция гидрогалогенирования-присоединение гидрогалогенов 
CH2=CCL-CH3 + HCl⇒CH3-CCl2-CH3
б) CH2=CH-CH=CH2 + Br2⇒CH2Br-CH=CH-CH2Br   реакция бромирования
в) CH4+HNO3⇒ CH3NO2+H2O      реакция нитрования
10)                    6,72л       хг
                     3 C2H2 ⇒C6H6
                       3х22,4     78г/моль
масса бензола = 6,72л х 78г/моль/ 3 х 22,4л/моль= 7,8 г