Определите какой объем водорода ( при н.у.) выделится при взаимодействии 0,105кГ технического алюминия, содержащего 20% примесей, и 5∙10-4 м3 раствора с массовой долей гидроксида натрия 40% ( плотность раствора гидроксида натрия ρ=1,43г/см3 ).
0,105 кг80% 500см³·1,43г/см3 ·40% х л
84 г 286 г
2АI + 2NaOH +6H₂O→2Na/AI/OH/₄/ + 3H₂
27 40г/моль 22,4 л/моль
3,11моль 7,15 моль
3,11 моль · 22,4 л/моль →69,68л
Да, эти вещества взаимодействуют с образованием осадка бромида серебра.
Дано:
m(р-ра AgNO3) = 200 г
w(NaBr) = 4,25% = 0.0425
Найти:
m(AgBr) = x г
Масса нитрата серебра в растворе: 0,0425 * 200 = 8,5 г.
8,5 г х г
По уравнению реакции AgNO3 + NaBr = NaNO3 + AgBr (осадок)
М: 170 г/моль М: 188г/моль
решаем пропорцию: 8,5 г * 188г/моль
= 9,4 г
170 г/моль
ответ: m(AgBr) = 9,4 г
