1. Определите объём газа неона (НУ), количеством вещества 0,1 моль.
2. Определите количество вещества молекул, содержащихся в 5л газа азота (НУ)
3. Определите массу хлорводорода, объёмом 7,5л (НУ)
4. Определите объём газа водорода массой 0,22г
5. Рассчитайте плотность при Н.У. газообразного йодводорода
6. Вычислите относительную плотность аммиака (NH3) по воздуху.
7. Какой объём кислорода необходим для сжигания 7 л сероводорода (H2S)?

1) Запишем уравнение реакции:
 CaCO3 = CaO + CO2
Чистого вещества дано 90% (100-10), найдем его массу:
m(в-ва) = 200*0,9 = 180 кг = 180 000 г
Ищем количество вещества известняка:
n = m/M = 180 000/100 = 180 моль (100 г/моль M(CaCO3))
По уравнению реакции СО2 столько же:
n(CO2) = n(CaCO3) = 180 моль
Найдем объем СО2:
V = n*Vm = 180*22.4 = 4032 л

2) Та же реакция:
 CaCO3 = CaO + CO2
Чистого вещества дано 92%, найдем его массу:
m(в-ва) = 500*0,92 = 460 кг = 460 000 г
Ищем количество вещества известняка:
n = m/M = 460 000/100 = 460 моль (100 г/моль M(CaCO3))
По уравнению реакции СО2 столько же:
n(CO2) = n(CaCO3) = 460 моль
Найдем массу СО2:
V = n*М = 460*44 = 20 240 г = 20,24 кг (44 г/моль = М(СО2)).

ответ: 0,25%

Дано:

V(p. мыла) = 10 л

ω₁(мыла) = 0,3% или 0,003

+V(H₂O) = 2 л

Найти:

ω₂(мыла) - ?

Объяснение:

Для расчетов примем плотность р-ра мыла за 1 кг/л, тогда масса р-ра

m₁(p.мыла) = ρ*V(p. мыла) = 1 кг/л*10 л = 10 кг

ρ(Н₂О) = 1 кг/л

Масса добавленной в раствор воды:

m(H₂O) = ρ(Н₂О)*V(H₂O) = 2 л*1 кг/л = 2 кг

Масса конечного р-ра:

m₂(р. мыла) = 10 кг + 2 кг = 12 кг = 12000 г

Масса мыла в р-ре:

m(мыла) = m₁(p.мыла)*ω₁(мыла) = 10000 г*0,003 = 30 г

Массовая доля конечного р-ра:

ω₂(мыла) = m(мыла)/m₂(р. мыла) = 30 г/12000 г = 0,0025 или 0,25%

ответ: 0,25%