Объяснение:В отличие от чистых растворителей, которые кипят и замерзают при постоянной температуре, растворы кипят и замерзают в некотором интервале температур. Чем выше концентрация раствора соли - тем выше его температура кипения. Это связано с уменьшением давления насыщенного пара, так как соль - нелетучее вещество.
Второй закон Рауля определяет изменение температуры кипения и замерзания растворов по сравнению с чистыми растворителями. Раствор закипает при более высокой температуре, так как концентрация молекул растворителя в нём всегда ниже, чем в чистом растворителе, и давление насыщенного пара раствора достигает атмосферного при более высокой температуре.
это все!
ответ:
влияние природы растворителя на диссоциацию (и ассоциацию) растворенных веществ, их электропроводность и диффузию можно лучше понять, если учесть природу связей, существующих между частицами этих веществ в их исходном состоянии, т. е. в их чистом виде. с этой точки зрения все вещества можно разбить на две группы. к первой из них относятся соединения, кристаллическая решетка которых построена из отдельных ионов. дм таких веществ, описывая их поведение при растворении, вряд ли правильно-употреблять термин электролитическая диссоциация , поскольку в них уже с самого начала нет недиссоциированных молекул. диссоциационное равновесие, в понимании аррениуса, здесь лишено смысла. такие вещества принято называть ионофорами-, типичным ионофором является хлористый калий. для ионофоров, например для кс1, в растворенном состоянии вместо реакции диссоциации с участием несуществующих молекул кс1 правильнее писать реакцию ассоциации
объяснение:
