очень нужно К марганцу массой 333г прилили раствор массой 5880г, содержащего 58% иодоводородной кислоты. Определите объём полученного газа, если выход продукта реакции составляет 60%

СH-C-CH2-CH2-СH2-Ch2-Ch3 исходный (где СH-C- тройная)
Есть 3 вида изомерии у алкинов: положения тройной связи, УВ цепи и межклассовая с алкадиенами. Ты не уточнила, какая именно нужна. 
(СН...) - это радикал вниз.
СН3-СН2-Сh(СH3)-C-C-Ch3 4-метилгексин-2
Сh3-СH2-c-c-CH(CH3)-CH3 2-метилгексин-3
С-С-СН(СН2-СН3)-СН2-СН3 3-этилпентин-1
2)
СH3-Ch(Ch3)-ChBr-Ch2-Ch3(2-метил-3-бромпентан)+KOH = СH3-C(Ch3)-Ch-Ch2-Ch3 + H2O+KBr (спиртовой ра-р над стрелкой) 

СH3-CCl(Ch3)-ChCl-Ch2-Ch3(2-метил-2,3-дихлорпентан)+Zn=СH3-C(Ch3)-Ch-Ch2-Ch3+ZnCl2

СH3-CH(Ch3)-Ch(Oh)-Ch2-Ch3(4-метилпентанол-3)= СH3-C(Ch3)-Ch-Ch2-Ch3 +H2O (170 градусов и H2SO4 конц. над стрелкой)

Объяснение:

Rb – рубидий

1. Открытие металла. Кем? Когда? Откуда произошло название?

Честь открытия химического элемента рубидий принадлежит двум немецким ученым – химику Роберту Бунзену и физику Густаву Кирхгофу, авторам спектроскопического метода изучения состава вещества. После того, как в 1860 году применение спектрального анализа привело к открытию цезия, ученые продолжили исследования, и уже в следующем году при изучении спектра минерала лепидолита ими были обнаружены две неотождествленные линии темно-красного цвета. Именно благодаря характерному оттенку наиболее сильных спектральных линий, по которым удалось установить существование неизвестного ранее элемента, он и получил свое название: слово rubidus переводится с латыни как «багровый, темно-красный». -

2. Содержание в земной коре, в %.

Содержание рубидия в земной коре составляет 7,8⋅10−3%, что примерно равно суммарному содержанию никеля, меди и цинка. По распространённости в земной коре рубидий находится примерно на 20-м месте, однако в природе он находится в рассеянном состоянии.

10. Минералы, содержащие рубидий (лепидолит, циннвальдит, поллуцит, амазонит), находятся на территории Германии, Чехии, Словакии, Намибии, Зимбабве, Туркмении и других странах. Большую часть добываемого рубидия получают как побочный продукт при производстве лития из лепидолита.

3. Перечислить с какими химическими элементами реагирует.

Обладает  всеми  свойствами  щелочных  металлов  к  которым  относится.

На воздухе этот металл ввиду своей исключительной реакционной активности окисляется бурно, с воспламенением (пламя имеет фиолетово-розоватый цвет); в ходе реакции образуются надпероксид и пероксид рубидия, проявляющие свойства сильных окислителей: Rb + O2 → RbO2. 2Rb + O2 → Rb2O2.

Рубидий – химический элемент также непосредственно реагировать со многими неметаллами – с фосфором, водородом, углеродом, кремнием, с галогенами

4. Перечислить в каких странах (городах) добывают.

Мировое производство этого металла ничтожно, всего несколько десятков килограммов в год.

5. Применение (3-5 примеров).

В медицине изотоп рубидия с специального оборудования увидеть «узкие места» в кровеносных сосудах.