Летучка по теме «Типы химических реакций», 9 класс.
Вариант 2
1. Даны реакции. ( )
Написать тип каждой реакции и изменяется ли
степень окисления в них.
Уравнять, расставить коэффициенты, составить
окислительно-восстановительный баланс в 4) реакции.
1) Al + H2O = Al(OH)3 + H2
2) CO + O2 = CO2
3) KOH + CO2= K2CO3 +H2O
4) Fe (NO3)2 = Fe2O3 +8 NO2 + O2
5) H2S + O2 = SO2 + H2O
2. Уравняйте реакцию и укажите сумму
коэффициентов в ней: Al + HCI = AlCl3 + H2T ( )
3. Найдите вещество А в реакции:
А+ HCl = BaCl2 + H2O. Напишите полностью реакцию и ее
признак. ( )

                                    3 моль                 Х г   Х моль
   3 H2           +             N2        ->             2NH3
                              n=1 моль                     n=2 моль
                                                                 М = 17 г/моль
                                                                 m=34 г

3 моль N2    -    Х г NH3
1 моль N2    -    34 г NH3
m(NH3) = 3 * 34 / 1 = 102 г
n(NH3) = m(NH3) / M(NH3) = 102 / 17 = 6 моль
V(NH3) = Vm * n(NH3) = 22,4  * 6 = 134,4 л

2Mg+O₂-->2MgO

Сначала найдём количество магния по формуле n=m/M, где n-колличество вещества, m-масса, M-молярная масса:

n(Mg)=12г:24г/моль=0,5моль

Теперь смотрим на коэффициенты перед магнием и кислородом.

Перед магнием стоит 2, а перед кислородом 1.

Значит, колличество кислорода в 2 раза меньше колличества магния:

n(O₂)=n(Mg)/2=0,5моль:2=0,25моль

Теперь можем найти объём кислорода по формуле 

где V-объём, -молярный объём (у газов он всегда равен 22,4 л/моль), n-колличество вещества:

V(O₂)=22,4л/моль·0,25моль=5,6л

ответ: 5,6 л.