Кислотні дощі утворюються в наслідок: наявність в повітрі оксидів 1.неметалів,які здатні сполучатися з водою та утворювати кислоти.

2.наявності в повітрі оксидів металів.

3.викиду в повітрі оксидів.Сульфуру та Нітрогену,які реагують з утворенням кислот.

4.Спалювання вугілля чи випалювання металічних руд на заводах.
.
​

1)2C2H6O+7O2=4CO2+6H2O

------------------------------------------------------------------------------------------------------

2) в 32 г кислорода содержится 6,02 ×10 ²³ составляем пропорцию:

32 - 6,02 ×10 ²³

480-  х= 90,3×10 ²³

х= 6,02 ×10 ²³×480/32=90,3 ×10 ²³= 9,03×10²⁴

ответ:9,03×10²⁴

------------------------------------------------------------------------------------------------------

3)Пишем реакцию

10г             х=?

4P +5 O₂= 2P₂O₅

124г             284г

х=284×10/124=22,9г

ответ:22,9г

------------------------------------------------------------------------------------------------------

4)пишем реакцию

10г        х=?

4P   +   5 O2   =2 P2O5

124г       160г

х=160×10/124=12,9г

ответ:12,9г

------------------------------------------------------------------------------------------------------

5)реакция: 4Al+3O2=2 Al2O3

рассчитываем массы веществ: Mr(4Al)=108г;  Mr(2 Al2O3)=204г

делим массу оксида на массу металла:204/108=1,(8)

ответ: в 1,8 раз

------------------------------------------------------------------------------------------------------

6)реакция:

5г      50г     х=?

2H2+ O2=   2H2O

4г      32г     36г

х= 36×5/4=45г

ответ:45 г

------------------------------------------------------------------------------------------------------

7)решение на фото

Объяснение:

NaOH
1) (гидроксид натрия, едкий натрий), щелочь (растворимый) гидроксид. Сильное хим.основание, основность определяется валентностью натрия. Вступает во многие реакции (с кислотами, амфотерными оксидами, гидроксидами, солями, галогенами, эфирами и тд)
2) В природе находится в виде каустической соли
3)
а) в лаб. получают редко хим в основном используя электролизёры мембранного типа
б) Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 реакция ионного обмена, взаимодействие гашеной извести и соды.
4)  белое твёрдое вещество, хорошо растворяется в воде, при этом выделяется большое количество теплоты
5) во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд (бумажно-целлюлозная промышленность, омыление жиров в производстве мыла, нейтрализация кислот или кислот.оксидов, агент для растворение засоров в трубах).

Ca(OH)2 
1) (гидроксид кальция, гашеная известь), сильное основание, плохо растворим в воде. Реагирует с кислотами, с углекислым газом. 
2) Хмм.. В природе находится как оксид кальция и получается путем "гашения" водой. 
3) CaO + H2O → Ca(OH)2 - гашение извести водой, как в лаб так и промышленности получения один
4) белый порошок, мало растворимый в воде
5) при побелке зданий, для приготовления известкового строй материала, в производстве хлорной извести, известковых удобрений и тд.

Fe(OH)3
1) неорганическое соединение, гидроксид металла и железа, проявляет амфотерные свойства (как основные так и кислотные), реагирует с кислотами, щелочами, разлагается при нагревании.
2) В природе находится в виде метала лимнита
3)
а) в лаборатории практически не получают
б) в промышленности действием щелочи на соли железа (III)
FeCl3+ 3 NaOH - Fe(OH)3 + 3 NaCl - так как это кристаллы, то они выпадают в виде осадков
4) Гидроксид железа(III) образует красновато-коричневые кристаллы, трудно растворим в воде, легко образует коллоидные растворы. 
5) Применяют как очиститель газов от сероводорода (расщепление) и как противоядие от мышьяка.