53 г 30% раствора NaOН
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O
Вычислим количество вещества углекислого газа, воспользовавшись формулой:
n(CО2)=V(CО2)/V(A) (здесь V(A) - молярный объем газа=22,4 л/моль)
n(CО2)=4,48/22,4 литра/моль=0,2 моль
Вычислим молярную массу гидроксида натрия
Mr(NaOН)=23+16+1=40 г/моль
составим пропорцию:
2 моль NaOH расходуется на 1 моль CO2
Х моль NaOH расходуется на 0,2 моль CO2
Отсюда Х=0,2*2/1=0,4 моль NaOН
Вычислим массу гидроксида натрия:
m(NaOH)=n(NaOH)*Mr(NaOH)=40*0,4=16 грамм
Теперь найдем массу 30% раствора гидроксида натрия
Х г составляет 100%
16 грамм составляет 30%
Отсюда Х=16*100/30=53 г 30% раствора NaOН
С2Н4О2
Объяснение:
Сумма всех процентов должна быть 100%. видимо водорода было 6,66%, иначе задачу не решить.
Вычислим молярную массу этого вещества, воспользовавшись формулой
D(возд)=Mr(вещества)/Mr(воздуха)
Принято, что Mr(воздуха)=29 г/моль
Получим:
Mr(вещества)=Mr(воздуха)*D(возд)=29*2,07=60 г/моль
Вычислим массу содержащегося в 1 моле вещества углерода:
60 г составляет 100%
Х грамм составляет 40%
Отсюда Х=60*40%/100%=24 грамм
Вычислим массу содержащегося в 1 моле вещества водорода:
60 г составляет 100%
Х грамм составляет 6%
Отсюда Х=60*6,66%/100%=4 грамма
Вычислим массу содержащегося в 1 моле вещества кислорода:
60 г составляет 100%
Х грамм составляет 53,34%
Отсюда Х=60*53,34%/100%=32 грамма
Вычислим количество вещества углерода, водорода и кислорода, содержащихся в 1 моле вещества:
Mr(C)=12 г/моль
Mr(Н)=1 г/моль
Mr(О)=1 г/моль
n(C)=m(C)/Mr(C)=24/12=2 моль
n(Н)=m(Н)/Mr(Н)=4/1=4 моль
n(O)=m(O)/Mr(O)=32/16=2 моль
Следовательно, формула вещества С2Н4О2
