Як можна експериментально довести, що етанова ( оцтова ) кислота, яка належить до слабких кислот, все ж таки сильніша за карбонатну (вугільну) кислоту ? Виберіть потрібні речовини, складіть рівняння реакцій та опишіть, що ви мали б ігати як доказ того, що одна з кисло сильніша. Підказка: сильніша витісняє слабшу з її солей (пригадайте домашню "шипучку", яку ви робили додаванням оцту-оцтової значить кислоти дорозчину питної соди-натрій карбонату ).​

№1:Получиться вот такое уравнение:2SO2+O2 = 2SO3, возьмем за х массу оксида серы(4)оксида серы(4)-2 моль вещества,считаем его молярную массу массу Mr(SO2)=32+16*2=64->вычисляем массу m=64*2=128->вычисляем молярную массу оксида серы(6)->его 2 моль вещества Mr(so3)=32+16*3=80вычисляем массу=80*2=160 грсоставляем пропорцию=>х/128=50/160->x =40гр..но это масса теоретическая поэтому считаем практическую m=40*0.8=32 гр. 
№2:вобщем в вкратце ,а то надоело расписывать=)) вот такое будет уравнение 4FeS2 +11O2 = 8SO2 + 2Fe2O3вычисляем массу чистого вещества пирита м=32*0,75=24 грвычисляем массу пирита Mr=56+32*2=120...умножаем на кол-во моль вещ-ва м=120*4=480 гртеперь масса оксида серы(4) моль=8 => м=(32*2+32)*8=512 грсоставляем пропорцию где х то что нужно найти х/512=24/480 х=25.6 граммвот и все простейшие задачи класса 8 по химии если не 7-ого

1.
H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2
n(Mg) = m/M = 36/24 = 1.5 моль
n(MgSO4) = 1.5*1/1 = 1.5 моль
m(MgSO4) = n*M = 1.5* 120 = 180 г

2.
H2 + Cl2 = 2HCl
n(H2) = m/M= 6/2 = 3 моль
n(HCl)= 3*2/1 = 6 моль
m(HCl) = n*M = 6*36.5 = 219 г

3.
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
m(NaOH) = m(раствора NaOH) *ω = 200*0.15 = 30 г
n(NaOH) = m/M = 30/40 = 0.75 иоль
Из уравнения реакции:
n(Na2SO4) = 0.75*1/2 = 0.375 моль
m(Na2SO4) = n*M = 0.375*142 = 53.25 г

4.
BaCl2 + K2CO3 = BaCO3↓ + 2KCl
m(раствора BaCl2) = ρ*V = 1.05*100 = 105 г
m(BaCl2) =m(раствора BaCl2)*ω = 105*0.1 = 10.5 г
n(BaCl2) = m/M = 10.5/208 = 0.05 моль
Из уравнения реакции:
n(BaCO3) = 0.05*1/1 = 0.05 моль
m(BaCO3) = n*M = 0.05*197 = 9.85 г