m(р-ну1) = 100 g
W(KCl) = 3.9%
m(р-ну2) = 100 g
W(AgNO3) = 8.5%
m(осадка) - ?
m(KCl) = 0.039 * 100 = 3.9 g
m(AgNO3) = 0.085 * 100 = 8.5 g
N(KCl) = 3.9 / 74.5 = 0.05 mol
N(AgNO3) = 8.5 / 170 = 0.05 mol
0.05 mol 0.05 mol
KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl
1 mol 1 mol
Вещества в эквиваленте, можно считать по любому веществу.
0.05 mol x mol
KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl
1 mol 1 mol
1:0.05 = 1:x
x = 0.05
m(AgCl) = 0.05 * 143.5 = 7.175 g
В осадок идет вещество нерастворимое в таблице растворимости.
10,8 г Х л
2Al + 6HCl = 2ALCl3 + 3H2
n = 2 моль n = 3 моль
Mr = 27 г/моль Vm=22,4 л/моль
m = 54 г V = 67,2 л
10,8 г Al - Х л Н2
54 г Al - 67,2 л Н2
V(H2) = 10,8 * 67,2 / 54 = 13,44 л
