Это задача на избыток и недостаток.То есть если даны массы двоих исходных веществ нужно определить какое было взято в меньшем количестве и решить.
90 г 80г xл
2CH3COOH + Ca>(CH3COO)2Ca + H2(стрелка вверх)
М=60г/моль 40г/моль Vm=22,4 л/моль
m=120г 40 г V=22,4 л
Нахоим какое из веществ в избытке:
n(CH3CoOOH)=90/60=1,5 моль
n(Ca)=80/40=2 моль
Cа в избытке.Значит решаем задачу по уксусной кислоте.
По уравнению реакции состаляем пропорцию: 90/120=x/22,4
=> x=90*22,4/120=16,8 л(это объем теоритический)
Найдем объем практический,т.е. объем который на самом деле получился.
Формула: φ(выхода)=V(практический)*100%/V(теоритический)
Значит V(практич.)=V(теор.)* φ(выхода)/100%=15,96 л
ответ:15,96 л.
1)Узнаем сколько вообще вещества участвовало в реакции.Находим по формуле
w=m(в-ва)*100%/m(р-ра).Отсюда:
m(в-ва) =w*m(р-ра)/100%
m(в-ва)=2%*200г/100%=4 г.
2)Теперь напишем уравнение реакции.Для начала найдем массу,а затем кол-во соли.
4г х г
NaOH + HCl>NaCl + H2O
M=40г/моль 58,5 г/моль
m=40 г 58,5 г
Составляем пропорцию 4/40=x/58,5 .Из пропорции находим х
х= 4*58,5/40=5,85 г.(масса NaCl)
3)Найдём кол-во NaCl
v=m/M
v=5,85 г/58,5 г /моль=0,1 моль.
ответ:v(NaCl)=0,1 моль.
