1)
2,3 г Х л
2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2↑ (н.у - это нормальные условия)
46 г 22, 4 л
Найдем массу и объём веществ по уравнению:
m = M xn
m(Na) =23 г/моль х 2 моль = 46 г
V = Vm x n
V(H2) = 22,4 л/моль х 1 моль - 22, 4 л
Теперь найдем объём водорода, составив пропорцию по уравнению:
2,3 г / 46 г = Х л / 22,4 л
V(H2) = 2,3 г х 22,4 л / 46 г = 1,12 л
2) По этой же схеме решаем и вторую задачу.
Х г 4,48 л
CaC2+2Н2О=Са(ОН)2+С2Н2
64 г 22, 4 л
Найдем массу и объём веществ по уравнению:
m = M xn
m(СaС2) =64 г/моль х 1 моль = 64 г
V = Vm x n
V(H2) = 22,4 л/моль х 1 моль - 22, 4 л
Теперь найдем объём водорода, составив пропорцию по уравнению:
Х г / 64 г = 4,48 л / 22,4 л
m(CaC2) = 64 г х 4,48 л / 22,4 л = 12,8 л
Школьные Знания.com
Какой у тебя во классы Химия 32+16 б НУЖНА ХИМИЯ 50 баллов
1.Какая масса анилина может быть получена из 200 см3 бензола(р=0,88г/см3) если выход на стадии нитрования 80% а на стадии восстановления 70%
2.Какую массу анилина можно получить двухстадийным синтезом из бензола массой 23.4 г если выход на каждой стадии равен 80%
Отметить нарушение Chesyameleri 13.05.2018
ответы и объяснения
Alexei78
Alexei78Модератор-Стажер
дано
V(C6H6) = 200 cm3
p(C6H6) = 0.88 g/cm3
η(C6N5NO2) = 80%
η(C6H5NH2) = 70%
m(С6H5NH2)-?
m(C6H6) = p(C6H6)*V(C6H6) = 0.88 * 200 = 176 g
176 X
C6H6+HNO3-->C6N5NO2+H2O
78 123
M(C6H6) = 78 g/mol
M(C6H5NO2) = 123 g/mol
X = 176*123 / 78 = 277.54 g
Находим массу практическую с учетом выхода первой стадии
m(C6H5NO2) = 277.54 * 80% / 100% = 220 .032 g
220.032 X
C6H5NO2+3H2-->C6H5NH2+2H2O
123 93
M(C6H5NH2) = 93 g/mol
X = 220.032 * 93 / 123 = 166.58 g
Находим массу практическую с учетом выхода второй стадии
m(C6H5NH2) = 166.58 * 70% / 100% = 116.6 g
ответ 116.6 г
2)
дано
m(C6H6) = 23.4 g
η1(C6H5NO2) = 80%
η2(C6H5NH2) = 80%
m(C6H5NH2)-?
23.4 X
C6H6+HNO3-->C6N5NO2+H2O
78 123
M(C6H6) = 78 g/mol
M(C6H5NO2) = 123 g/mol
X = 23.4*123 / 78 = 36.9 g
Находим массу практическую с учетом выхода первой стадии
m(C6H5NO2) = 36.9 * 80% / 100% = 29.52 g
29.52 X
C6H5NO2+3H2-->C6H5NH2+2H2O
123 93
M(C6H5NH2) = 93 g/mol
X = 29.52 * 93 / 123 = 22.32 g
Находим массу практическую с учетом выхода второй стадии
m(C6H5NH2) = 22.32 * 80% / 100% = 17.856 g
ответ 17.856 г
Объяснение:
